在鐵和氧化鐵的混合物15 g中加入150 mL稀H₂SO₄放出氫氣1.68 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。當(dāng)反應(yīng)停止后，鐵與氧化鐵均無剩余，且溶液中沒有Fe^3＋存在。為了中和過量H₂SO₄，并使Fe^2＋完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₂沉淀，共耗用3 mol·L^－1NaOH溶液200 mL。

(1)寫出溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

_____________________________________________________；

_____________________________________________________；

_____________________________________________________。

(2)混合物中鐵的質(zhì)量為________，氧化鐵的質(zhì)量為________。

(3)稀H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為________。

如圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol·L^－1的硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是________，A中反應(yīng)的離子方程式是________________________。

(2)實驗開始時應(yīng)先將活塞E________(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是_______________________________。

(3)簡述生成Fe(OH)₂的操作過程：_______________________。

(4)拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進入，寫出B中發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

有A、B、C、D、E五瓶無色溶液，它們分別是HCl溶液、NaCl溶液、CaCl₂溶液、AgNO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一種。把它們兩兩混合，發(fā)生如下反應(yīng)：

①A＋B―→白色沉淀；②A＋C―→白色沉淀；

③B＋C―→白色沉淀；④C＋E―→白色沉淀；

⑤C＋D―→白色沉淀；⑥E＋A―→無色氣體。

(1)由此推斷：A是__________溶液；B是__________溶液；C是__________溶液；D是__________溶液；E是__________溶液。

(2)寫出①③⑥中所對應(yīng)的離子方程式：

①___________________________________________________；

③___________________________________________________；

⑥___________________________________________________。

在Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O反應(yīng)中：

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

Cu＋2H₂SO₄(濃)CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

(3)某一反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物的粒子共6種：SO、I₂、H^＋、SO、I^－、H₂O，已知該反應(yīng)中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^－，請回答：

①該反應(yīng)的還原劑是________(填分子或離子符號)。

②反應(yīng)過程中，每有1molI₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為____mol。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。

下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO

B．H₂、C、P、Cu

C．O₂、Fe、Cu、Zn

D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四組物質(zhì)中類別不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)

A________；B________；C________；D________。

(2)這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)[堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu₂(OH)₂CO₃]，該反應(yīng)________氧化還原反應(yīng)(填“是”或“否”)。若是氧化還原反應(yīng)，________是氧化劑(若“否”此空不填)。

下列物質(zhì)的分類合理的是(　　)

A．氧化物：NO、CO₂、SO₂、H₂O

B．堿：NaOH、KOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃

C．銨鹽：NH₄Cl、NH₄NO₃、NH₄HCO₃、NH₃·H₂O

D．堿性氧化物：Na₂O、CaO、Mn₂O₇、Fe₂O₃

在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是(　　)

A．NH、Ba^2＋、Cl^－、NO

B．K^＋、AlO、Cl^－、SO

C．K^＋、Mg^2＋、NO、HCO

D．Na^＋、Cl^－、CO、SO

如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)，符合該圖的是(　　)

A．Ba(OH)₂溶液中滴加與其濃度相同的H₂SO₄溶液

B．NaOH溶液中滴加與其濃度相同的稀鹽酸

C．CH₃COOH溶液中滴加與其濃度相同的KOH溶液

D．氨水中滴加與其濃度相同的鹽酸

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：

Fe^3＋＋3H₂OFe(OH)₃↓＋3H^＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO＋H^＋===H₂O＋CO₂↑

C．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：

MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Cl₂↑＋Mn^2＋＋H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：

Fe^3＋＋Cu===Fe^2＋＋Cu^2＋

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄

下列說法正確的是(　　)

A．Cu₂S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5 mol FeS₂發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移

C．產(chǎn)物中的SO有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS₂只做還原劑