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在Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O反應中：

(1)________元素被氧化，________是氧化劑。

(2)用雙線橋法標出該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)某一反應中有反應物和生成物的粒子共6種：SO、I2、H＋、SO、I－、H2O，已知該反應中I2只發(fā)生如下過程：I2→I－，請回答：

①該反應的還原劑是________(填分子或離子符號)。

②反應過程中，每有1molI2發(fā)生反應，轉移的電子為____mol。

③寫出該反應的離子方程式____________________________。


解析　(1)反應中失電子的物質做還原劑，被氧化；得電子的物質做氧化劑，被還原，可判斷Cu被氧化，濃H2SO4是氧化劑。

(2)雙線橋法是由反應物中化合價發(fā)生變化的某種元素指向生成物中的該種元素，并在線橋上注明“得”或“失”及得失電子數(shù)目。

(3)①六種粒子中只有SO―→SO的變化中，硫元素由＋4價升高到＋6價，SO做還原劑。

答案　(1)銅　濃H2SO4

(2)

(3)①SO�、�2

③SO＋I2＋H2O===SO＋2I－＋2H＋


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


溴及其化合物廣泛應用于醫(yī)藥、農藥、纖維、塑料組燃劑等，回答下列問題：

（1）海水提溴過程中，向濃縮的海水中通入           ，將其中的Br-氧化，再用空氣吹出溴；然后用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為                      。

（2）溴與氯能以共價鍵結合形成BrCl。BrCl分子中，           顯正電性。BrCl與水發(fā)生反應的化學方程式為                      。

（3）CuBr2分解的熱化學方程式為：

2CuBr2(s)=2 CuBr(s)+ Br2(g)  △H=+105.4kJ/mol

在密閉容器中將過量CuBr2于487K下加熱分解，平衡時p(Br2)為4.66×103Pa。

①如反應體系的體積不變，提高反應溫度，則p(Br2)將會       (填“增大”、“不變”或“減小”)。

②如反應溫度不變，將反應體系的體積增加一倍，則p(Br2)的變化范圍為        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


乙醇在實際生產生活中有廣泛用途。

(1)下列選項中屬于乙醇作為燃料的優(yōu)點的是________。

①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量

A．①②③                         B．①②④

C．①③④                         D．②③④

(2)在焊接銅漆包線的線頭時，通常先把線頭放在火上燒一下除去漆層，并立即在酒精中蘸一下再進行焊接操作，這是因為(用反應方程式表示)：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是(　　)

A．K＋、Cl－、NO、Ag＋

B．H＋、HCO、Na＋、Cl－

C．Na＋、OH－、Ba2＋、CO

D．Mg2＋、Cl－、H＋、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應的離子方程式正確的是(　　)

A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

B．用小蘇打治療胃酸過多：

HCO＋H＋===H2O＋CO2↑

C．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：

MnO2＋2H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋H2O

D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：

Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列不屬于低碳經濟的是(　　)

A．太陽能發(fā)電                          B．火力發(fā)電

C．推廣節(jié)能燈                          D．發(fā)展核電

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中不屬于水解反應的是(　　)

A．纖維素在稀硫酸作用下轉化為葡萄糖

B．葡萄糖在酒化酶作用下轉化為乙醇和二氧化碳

C．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中加熱反應

D．淀粉在一定條件下轉化為葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ、已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去�，F(xiàn)有一個氧化還原反

應的體系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七種物質：

（1）該反應中，化合價升高的反應物是　　　　　　。

（2）寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：　　　　　　　　　　　

（3）上述反應中，氧化劑是　　　，1 mol氧化劑在反應中得到 　　　mol電子。

Ⅱ、某研究性學習小組利用下列裝置制備漂白粉，并進行漂白粉有效成分的質量分數(shù)測定

（1）裝置④中的x試劑為         。

（2）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                            。該反應是放熱反應，反應溫度較高時有副反應發(fā)生。改進該實驗裝置以減少副反應發(fā)生的方法是        _______________。

（3）測定漂白粉有效成分的質量分數(shù)

稱取1.000 g漂白粉于錐形瓶中，加水溶解，調節(jié)溶液的pH，以淀粉為指示劑，用0.1000 mol·L－1 KI溶液進行滴定，溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍色時為滴定終點。反應原理為：

3ClO－+ I－ =  3Cl－+ IO3－    IO3－ + 5I－ + 3H2O  =  6OH－ + 3I2              

實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示。

滴定次數(shù)

1

2

3

KI溶液體積/mL

19.98

20.02

20.00

該漂白粉中有效成分的質量分數(shù)為         。若滴定過程中未充分振蕩溶液局部變淺藍色時就停止滴定，則測定結果將          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：


硒(Se)被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，同時也是“心臟的守護神”“肝病的天敵”，對人體具有良好的保健作用。已知硒為第四周期、與氧同一族，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為(　　)

A．硒也有兩種氧化物，分別為SeO2和SeO3兩種     

B．硒化氫屬于共價化合物，比硫化氫穩(wěn)定

C．硒化氫的水溶液顯弱酸性                       

D．硒單質的非金屬性比氧弱

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