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科目: 來源: 題型:


人體血液里存在重要的酸堿平衡:使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨變化關系如下表:

1.0

17.8

20.0

22.4

pH

6.10

7.35

7.4

7.45

下列說法不正確的是(    )

A.正常人體血液中,HCO3的水解程度大于電離程度

B.人體血液酸中毒時,可注射NaHCO3溶液緩解

C.pH=7.00的血液中,c(H2CO3)<c(HCO3) 

D.pH=7.40的血液中,HCO3的水解程度一定大于H2CO3的電離程度

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驗證周期表中同一周期內從左到右元素的性質的變化規(guī)律和同一主族內從上到下的元素性質變化規(guī)律: 從下表(Ⅰ)中選擇實驗方法,從(Ⅱ)中選擇相應的實驗現(xiàn)象,上下對應地填寫在答案的空格中(答錯扣1分)。 

實驗方法(Ⅰ)

實驗現(xiàn)象(Ⅱ)

A.鈉與冷水反應

a.溶液分層,下層變?yōu)槌壬?/p>

B.向NaOH溶液中滴加酚酞

b.產(chǎn)生白煙

C.將H2S溶液中通入氯氣

c.反應不十分劇烈,產(chǎn)生的氣體能燃燒

D.蘸濃氨水與濃鹽酸的兩玻璃棒接近

d.浮于水面,熔成小球,迅速向四處游動

E.NaI溶液中加入溴水,再加入CCl4

e.生成白色膠狀沉淀,后又溶解

F.鎂帶與沸水反應

f.產(chǎn)生大量氣泡、氣體可以點燃

G.AlCl3溶液中加入NaOH溶液

g.溶液變棕黃色

H.NaCl溶液中加入溴水

h.發(fā)出耀眼的強光,生成白色物質

I.鎂帶空氣中燃燒

i.溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀

J.NaBr溶液中加入氯水,再加入CCl4

j.觀察不出什么現(xiàn)象

K.鋁片與2mnol/L鹽酸反應

k. 溶液分層,下層變?yōu)樽仙?/p>

                          同周期

 同主族

解釋在同一周期內從左到右金屬性逐漸減弱的原因:                                      

                                                                                 

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如圖所示,把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中,試管開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題:

(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象________________________________;

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_____________________________;

(3)將該反應設計成一個原電池,畫出裝置圖;標明原電池各部分名稱,  電子流動方向 

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下圖是部分短周期元素的單質及其化合物(或溶液)的轉化關系,已知B、C、D、E在常溫下為氣體單質,化合物G的顏色反應為黃色,I和 J通常為氣態(tài);I和 J相遇產(chǎn)生白煙

同周期

A

C

F

G(K)

d

i

C

E(f)

同主族

E

H

J

k

j

a

用化學語言回答下列問題:

(1)A D K

(2) 實驗室制C的化學方程式

(3) A 與B反應的方程式:

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下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:

周期

IA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

3

(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序為

(2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。

(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的化合物,寫出一種化合物的電子式: 。

(4)由表中兩種元素的原子按1︰1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解,來加快產(chǎn)生常見的某氣體;可使用的催化劑為(填序號) _。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

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如圖所示,U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應一段時間。

(1)假設甲烷與氯氣反應充分,且只產(chǎn)生一種有機物,請寫出化學方程式:____________________________________________。

(2)經(jīng)過幾個小時的反應后,U形管右端的玻璃管中水柱變化是   。

A.升高          B.降低       C.不變    D.無法確定

(3)若水中含有Na2SiO3,則在U形管左端會觀察到_______                  ____。

(4)右端玻璃管的作用是________________________________。

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短周期A、B、C、D 、E  5種元素,原子序數(shù)依次增大,A為周期表中的原子半徑最小的元素,B原子的最外層上有4個電子;C與A可形成含有3個原子、10個電子的分子;C的陰離子和D+ 的陽離子具有相同的電子層結構;E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和。

(1)下列元素的符號:A為          C為              D            

(2)  用電子式表示D、E兩元素形成化合物的過程                          

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 某溫度時,在2L容器中X、Y、Z三種氣體隨時間的變化關系曲線如圖所示。

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析,該反應的化學反應方程式為          ;

(2)反應開始至2min  Z的平均反應速率為       ;

(3)若不改變外界條件,1min ~ 4min Z的生成速率(V1)與Z的反應速率(V2)的大小關系為:V1     V2(填 >、“<”或“=”)。

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 下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2 溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化 。未發(fā)生化學鍵破壞的是           , 僅發(fā)生共價鍵破壞的是        ,既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價鍵破壞的是        (填序號)。

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下列物質不可能是乙烯加成產(chǎn)物的是(  )

A.CH3CH3    B.CH3CHCl2     C.CH3CH2OH     D.CH3CH2Br

 

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