在一容積可變的密閉容器中，aA(氣)bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則(     )

A．平衡向正反應(yīng)方向移動了          B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 

C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了           D．化學(xué)計量數(shù)關(guān)系a＞b

利用生活中常見的材料可以進行很多科學(xué)實驗，甚至制作出一些有實際應(yīng)用價值的裝置來，

如廢鋁罐和碳棒，食鹽水等材料制作可用于驅(qū)動玩具的電池。上述電池工作時，

有關(guān)說法正確的是                      （    ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O₂＋4e^－===2O^2－

C．碳棒應(yīng)與玩具電機的負極相連

D．該電池工作一段時間后碳棒的質(zhì)量會減輕

下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（  ）

A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化銅溶液，鐵片表面析出銅

C．把銅片插入三氯化鐵溶液，在銅片表面析出鐵

D．把鋅放入稀鹽酸中，加幾滴氯化銅溶液，產(chǎn)生氣泡速率加快

下列熱化學(xué)方程式正確的是（ΔH的絕對值均正確）   （    ）

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)₌₌₌2CO₂(g)+3H₂O(g)  ΔH＝+1367.0 kJ· mol^-1（燃燒熱）

B．NaOH(aq)+HCl(aq)₌₌₌NaCl(aq)+H₂O(l)  ΔH＝+57.3 kJ· mol^-1（中和熱）

C．S +O_{2  = =}   SO₂       ΔH＝+269.8 kJ· mol^-1（反應(yīng)熱）

D．2H₂(g)+ O₂(g)₌₌₌2H₂O(l)   ΔH＝－571.6 kJ· mol^-1（反應(yīng)熱）

一定條件下，某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂＋NO  NO₂＋CO ，下列說法正確的是（     ）

A．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應(yīng)的焓變?yōu)檎��?/p>

右圖為直流電源電解稀Na₂SO₄溶液的裝置。通電一段時間后，在石墨電極a和b附近分別滴加一滴酚酞溶液。則下列有關(guān)說法中正確的是(　　)

   A．a(chǎn)電極產(chǎn)生H₂

   B．兩極產(chǎn)生的氣體均有刺激性氣味

   C．通電一段時間后，稀Na₂SO₄溶液酸性增強

   D．a(chǎn)電極附近呈無色，b電極附近呈紅色

下列說法，你認為不正確的是（   ）。

A．平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變

B．對于密閉容器中反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，2體積SO₂與足量O₂反應(yīng)，能生成2體積SO₃

C．合成氨反應(yīng)中使用催化劑，降低了反應(yīng)所需要的活化能。

D．反應(yīng)H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 在450℃時，其平衡常數(shù)為49；則反應(yīng)

HI(g) 1 ∕ 2 H₂(g) ＋1 ∕ 2 I₂(g) 在450℃時的平衡常數(shù)為1 ∕ 7

 已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)   ΔH＝ Q kJ·mol^－1，其能量變化如下圖所示，

則Q的值正確的是     （    ）

     A. a－b                   B.  a     

 C.－b                    D.  b－a

對于反應(yīng)A + B = C，下列條件的改變一定使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（　　�。�

A．升高體系的溫度                 B．增加體系的壓強

C．減少Ｃ的物質(zhì)的量濃度           D．增加A的物質(zhì)的量

下列各圖表示的裝置，能構(gòu)成原電池的是（    ）

   A                   B                  C                    D