下列對(duì)一些事實(shí)的理論解釋不正確的是

將0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl₃溶于水配成100mL混合溶液，下列溶液中Cl^-濃度

與該溶液濃度相等的是

A. 3 mol·L^-1 的NaCl溶液                    B. 2mol·L^-1 的FeCl₃溶液

C. 2 mol·L^-1 的MgCl₂溶液                   D. 2 mol·L^-1 的NaCl溶液

下列關(guān)于氫氧化鐵膠體的敘述，正確的是

  A．往氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀鹽酸先出現(xiàn)沉淀后沉淀溶解 

B．在含2 mol的氫氧化鐵的膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2N_A

C. 濾紙可將氫氧化鐵膠體中的分散質(zhì)與分散劑分離

D. 氫氧化鐵膠體帶正電荷

現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固

體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

　  A．測(cè)所得溶液的pH值

　  B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅

　  C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡

　  D．取溶液加入CuSO₄觀察是否有沉淀

下列說(shuō)法正確的是

　A．固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以NaCl是非電解質(zhì)

　B．NH₃、Cl₂的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH₃、Cl₂均是電解質(zhì)

　C．酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

　D．BaSO₄難溶于水，所以BaSO₄是非電解質(zhì)

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 22.4L水含有N_A個(gè)H₂O分子

　  B．lmol Fe與足量氯氣反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)為2N_A

C．常溫常壓下，22. 4LCl₂含有2N_A個(gè)Cl原子

　  D．32g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為2N_A

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式

　  A．濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

　  B．Cl₂通入水中：Cl₂ + H₂O = 2H^＋+ Cl^－+ ClO^－

　 C．往稀硫酸中滴入氫氧化鋇溶液：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

　 D．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w： 2H⁺ + CaCO₃ ═ Ca²⁺  + CO₂↑+H₂O

在溶液中能大量共存的離子組是

　  A．Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^- 　　　　　 　B．Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、CO₃^2-

　  C．K^＋、Mg^2＋、SO₄^2－、CO₃^2－　　　　　 D．H^＋、Na^＋、HCO₃^－、SO₄^2－

膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是　

　  A．外觀澄清、透明　　　　　B．分散質(zhì)粒子能透過(guò)半透膜

　  C．丁達(dá)爾現(xiàn)象　　　　　　　D．膠體粒子直徑在1～100nm之間　

向含有HCO₃^－、CO₃^2－、NO₃^- 、Na⁺的溶液中，加入一定量Ｎa₂O₂后會(huì)引起離子濃度減少的是

　  A．HCO₃^－　　　　B．CO₃^2－　　　　C．NO₃^-　　　　D．Na⁺