下列物質(zhì)的水溶液，因?yàn)樗�解而使溶液呈酸性的�?/p>

A．NaHSO₄      B．NaHCO₃       C．AlCl₃       D．Na₂SO₄

下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．CH₃COOH+H₂OCH₃COO^-+H₃O⁺            B．CO₂+H₂OHCO₃^- +H⁺

C．CO₃^2-+H₂OHCO₃^-+OH^-                 D．HS^-+H₂OS^2-+H₃O⁺

下列有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．K的大小與起始濃度有關(guān)

B．溫度越高，K值越大

C．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大

D．K值越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越小

下列說法正確的是

A．放熱反應(yīng)一定不需要加熱

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

C．使用催化劑不但能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生

D．難溶物也可能是強(qiáng)電解質(zhì)

中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，可能用到下列儀器：

①托盤天平  ②量筒  ③燒杯  ④溫度計(jì)  ⑤小試管  ⑥酒精燈。

其中應(yīng)使用儀器的正確組合是

A．① ② ⑤        B．② ③ ④       C．② ③ ⑥        D．全部

 (1)(2013·宜春模擬)①含0.4 mol Al³⁺的Al₂(SO₄)₃中所含的的物質(zhì)的量是______________。

②2.3 g Na中含電子的物質(zhì)的量為　　　　mol,在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為　　　　mol。

(2)(2013·阜新模擬)①48 g 中,核外電子總數(shù)比質(zhì)子總數(shù)多6.02×10²³個(gè),則R元素的摩爾質(zhì)量為　　　　。

②有一真空瓶的質(zhì)量為M₁ g,該瓶充入空氣后總質(zhì)量為M₂ g;在相同狀況下,若改充某氣體A后,總質(zhì)量為M₃ g,則A的相對(duì)分子質(zhì)量為　　　　。

(3)(2013· 江西師大附中模擬)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用

100 mL 3.00 mol·L^-1的NaOH溶液(密度為1.12 g·mL^-1)恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.050 0 mol。

①原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________________;

②所得溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為_________________________mol。

 (1)0.7 mol H₂O的質(zhì)量為　                               ,

其中含有　　　　個(gè)水分子,氫原子的物質(zhì)的量為_______________________。

(2)質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四種氣體中,含有分子數(shù)目最少的是　　　　,在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下,體積最大的是　　　　。

(3)2 mol的CO₂與3 mol的SO₃的分子數(shù)比是_______;原子數(shù)比是_________。

(4)在9.5 g某二價(jià)金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl^-,此氯化物的摩爾質(zhì)量為____________________,該金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為___________________。

某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol^-1,該氣體質(zhì)量為mg,阿伏加德羅常數(shù)為N_A,則:

(1)該氣體的物質(zhì)的量為　　　　mol。

(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　L。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為　　　　g·L^-1。

(4)該氣體所含的原子總數(shù)為　　　　個(gè)。

(5)該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量約為　　　　g。

將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng),經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q,若M、N、R、Q的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18,它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　(　　)

A.M+N====R+Q                      B.M+2N====2R+Q

C.2M+N====2R+Q                    D.2M+N====R+2Q

某硫原子的質(zhì)量是a g,¹²C原子的質(zhì)量是b g,若N_A只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則下列說法中正確的是　(　　)

①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為aN_A

②mg該硫原子的物質(zhì)的量為m/amol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aN_Ag·mol^-1

④ag該硫原子所含有的電子數(shù)為16

A.①②③          B.①②④         C.②③④           D.①③④