三硫化磷(P₄S₃)是黃綠色針狀晶體，易燃、有毒，分子結(jié)構(gòu)之一如下圖所示，已知其燃燒熱△H＝－3677kJ/mol(P被氧化為P₄O₁₀)，下列有關(guān)P₄S₃的說法中不正確的是（     ）

A．分子中每個(gè)原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．P₄S₃中硫元素為-2價(jià)磷元素為+3價(jià)

C．一個(gè)P₄S₃分子中含有三個(gè)非極性共價(jià)鍵

D．熱化學(xué)方程式為P₄S₃( s)+8O₂(g) ＝P₄O₁₀(s )+3SO₂(g)  △H＝－3677kJ/mol

下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（     ）

A．將pH=4的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量

B．pH=10的NaOH和Na₂CO₃溶液中，水的電離程度

C．相同溫度下，10mL 0.1mol/L的醋酸與100mL 0.01mol/L的醋酸中H⁺的物質(zhì)的量

D．物質(zhì)的量濃度相等的(NH₄)₂SO₄溶液與(NH₄)₂CO₃溶液中NH的物質(zhì)的量濃度

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中錯(cuò)誤的是（     ）

A．16.9 g過氧化鋇（BaO₂）固體中陰、陽離子總數(shù)為0.3N_A　

B．在1 L 0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1 N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl₂分別與足量 Fe或Cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均約為0.2N_A

D．常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體原子間的共用電子共6N_A對(duì)

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是   （     ）

A．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：Fe-3e-=Fe³⁺

B．鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe +8H⁺ +2NO₃^－=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

C．向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂：CO₂+ 2AlO₂^- + 3H₂O =2Al(OH)₃ ↓ + CO₃^2-

D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺ = CO₂↑+H₂O

下列說法中，正確的是（    ）

A．25℃時(shí)，1L pH=3的鹽酸和醋酸能消耗等質(zhì)量的鎂粉

B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c(Ba^2＋)將增大

C．V₁L pH=12的NaOH溶液與V₂L pH=2的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V₁≤V₂

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO₃溶液中，加入少量NaOH固體，Na⁺和CO₃^2-離子濃度均增大

下列化學(xué)用語的表述正確的是（ ）

A．離子結(jié)構(gòu)示意圖 ：可以表示¹⁶O^2－，也可以表示¹⁸O^2－

B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

C．氯化銨的電子式為：

D．CO₂的結(jié)構(gòu)式為：

光電池(Solar cell)可用作計(jì)算器、人造衛(wèi)星的動(dòng)力，如圖

所示。下列分析正確的是（   ）

A．硅是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

B．玻璃蓋板是由純堿、石灰石與石英制得的晶體

C．支架用鋁合金而不用鋁是利用了其熔點(diǎn)高于鋁的特點(diǎn)   D．光電池制造中不會(huì)產(chǎn)生任何化學(xué)污染

一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100 mL4.40 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896 mL H₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1.28 g。過濾，濾液中無Cu²⁺。將濾液加水稀釋到200 mL，測(cè)得其中c(H⁺)為0.400 mol/L。則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是 （ ）

A．2.4g B．10.08g C．3.36g D．5.60g

兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應(yīng)，第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積 比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為                      （      ）

 A．1：1               B．1：2          C．1：3               D．1：4

向明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶液中滴加Ba(OH)₂溶液,當(dāng)SO₄^2-恰好完全沉淀時(shí),鋁元素的存在形式為                                                           （      ）

 A．Al(OH)₃、Al³⁺        B．Al(OH)₃       C．Al(OH)₃、AlO₂^—      D．AlO₂^—