（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂＝6SO₂+Fe₃O₄，氧化產物為         ，若有3mol FeS₂參加反應，轉移      mol電子。

（2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為             （用離子方程式表示）。

（3）FeCl₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為                   。

（4）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO₄后，再加入足量的KNO₃溶液，可使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，并有無色氣體逸出，請寫出相應的離子方程式：               。

（5）鐵紅是一種紅色顏料，其成分是Fe₂O₃將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L^-1鹽酸中，在加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L（標準狀況），往反應后溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現象，則參加反應的鐵粉的質量為      。

下列實驗裝置、選用的試劑或實驗操作中，都正確的是(    )

A．實驗室用裝置A制取氨氣       B．用B裝置吸收氨氣，并防止倒吸

C．用C裝置稀釋濃硫酸           D．用D裝置除去CO₂中的HCl

下列離子方程式正確的是（    ）

A．向鹽酸中滴加氨水：H⁺ + OH^- = H₂O

B．Fe(OH)₃溶于氫碘酸：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO ↑+ 4H₂O

D．CuSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(    )

A．①③        B．①④           C．②④          D．②③

用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是(    )

A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe^3＋　     B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe^2＋

C．若溶液中有Cu^2＋，則一定沒有固體析出　   D．若溶液中有Fe^2＋，則一定有Cu析出

甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是(    )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O₂                      B.若甲為SO₂，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸                D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO₂

用 N_A表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是(    )

A．23gNO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的氮原子數為0.5N_A

B．4.2 g丙烯中所含的共價鍵數目為0.6N_A

C．1 L 0.1 mol/L的Fe₂(SO₄)₃溶液中，Fe³⁺的數目為0.2 N_A

D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12 L O₂，轉移電子數目為 0.2 N_A

下列物質中不屬于合金的是（　�。�

A．硬鋁       B．鋼鐵       C．青銅        D．金箔

    為了探究AgNO₃的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學興趣小組設計了如下實驗。              

Ⅰ．AgNO₃的氧化性

    將光亮的鐵絲伸入AgNO₃溶液中，一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物，將溶液中的Ag⁺除盡后，進行了如下實驗�？蛇x用第試劑KSCN溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、氯水。

（1）請完成下表：

【實驗結論】Fe的氧化產物為存在Fe²⁺和Fe³⁺ 

Ⅱ． AgNO₃的熱穩(wěn)定性性

   用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO₃固體，產生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束以后，試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是                     。

（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O₂，其驗證方法是                              。

   （4）【查閱資料】Ag₂O和粉末的Ag均為黑色；Ag₂O可溶于氨水。

       【提出假設】試管中殘留的黑色固體可能是：ⅰAg；ⅱ．Ag₂O；ⅲ．Ag和Ag₂O

       【實驗驗證】該小組為驗證上述設想，分別取少量黑色固體，進行了如下實驗。

       【實驗評價】根據上述實驗，不能確定固體產物成分的實驗是  ①   （填實驗編號）。

       【實驗結論】根據上述實驗結果，該小組得出的AgNO₃固體熱分解的產物有   ②    。

固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO₃)₂為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂   乙：MgO、NO₂、O₂  丙：Mg₃N₂、O₂     �。篗gO、NO₂、N₂

（1）實驗前，小組成員經討論認定猜想丁不成立，理由是_____________。

查閱資料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O

針對甲、乙、丙猜想，設計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實驗過程

①取器連接后，放人固體試劑之前，關閉k，微熱硬質玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明________

②稱取Mg(NO₃)₂固體3 .79 g置于A中，加熱前通人N₂以驅盡裝置內的空氣，其目的是________；關閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先________然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質量為1 . 0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現象。

（3）實驗結果分析討論

① 根據實驗現象和剩余固體的質量經分析可初步確認猜想_______是正確的。

② 根據D 中無明顯現象，一位同學認為不能確認分解產物中有O₂，因為若有O₂，D中將發(fā)生氧化還原反應：_____________________（填寫化學方程式），溶液顏色會退去；小組討論認定分解產物中有O₂存在，未檢側到的原因是_____________________。

③ 小組討論后達成的共識是上述實驗設計仍不完善，需改進裝里進一步研究。