隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質期，防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是(　　)

A．無水硫酸銅                           B．硫酸亞鐵

C．食鹽                                 D．生石灰

稱取兩份鋁粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的鹽酸中，若放出H₂的體積相同(同溫同壓)，則兩份鋁粉的質量比為(　　)

A．1:2                                  B．1:3

C．3:2                                  D．1:1

在Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄和稀H₂SO₄的混合液中加入Fe粉，反應結束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應后溶液中存在較多的陽離子是

A．Fe^3＋                                 B．Cu^2＋

C．Fe^2＋                                 D．H^＋

除去下列物質中的雜質(括號內是雜質)，能采用先與過量NaOH溶液充分反應再過濾的方法的是(　　)

A．Fe₃O₄(Al₂O₃)                           B．KCl(NaCl)

C．SiO₂(CaCO₃)                           D．FeCl₂溶液(FeCl₃)

下列敘述正確的是

A．銅的化學性質活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿

B．盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

C．只用KSCN溶液就可檢驗FeCl₃溶液中的少量Fe^2＋

D．普通玻璃的組成可用Na₂O·CaO·6SiO₂表示，是純凈物

下列有關硅及其化合物的說法錯誤的是(　　)

A．硅的導電性能介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料

B．二氧化硅屬于酸性氧化物，不能與任何酸反應

C．硅酸可通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應制得，硅酸酸性比碳酸弱

D．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可作木材防火劑

下列說法中正確的是(　　)

A．硅是人類將太陽能轉變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B．工業(yè)上鎂的制備是電解熔融MgO

C．鋁熱法制鐵適用于野外小范圍操作，生物煉銅已經(jīng)大規(guī)模用于銅的生產中

D．海水的各種化學資源的開發(fā)過程，必須都要發(fā)生化學反應

鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是(　　)

A．鋁的密度比鐵的密度小

B．鋁的金屬活動性比鐵弱

C．鋁在空氣中易與氧氣反應形成一層致密的氧化膜

D．鋁在常溫下不與氧氣發(fā)生化學反應

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應。能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞。

(1)圖①是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是________(選填“A”、“B”或“C”)。

(2)20世紀30年代Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。圖②是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式：________________________________________________________

______________________________________________________________。

(3)過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。請在圖②中作出NO₂和CO反應時使用催化劑而使反應速率加快的能量變化示意圖。

(4)進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單地理解為斷開1 mol化學鍵所需吸收的能量，下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷的燃燒熱為2 378.0 kJ/mol，白磷完全燃燒的產物結構如圖③所示，則上表中x＝________。

①CaCO₃(s)===CaO＋CO₂(g)　ΔH＝177.7 kJ

②C(s)＋H₂O(s)===CO(g)＋H₂(g)

ΔH＝－131.3 kJ/mol

③H₂SO₄(l)＋NaOH(l)===Na₂SO₄(l)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

⑤CO(g)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－283 kJ/mol

⑥HNO₃(aq)＋NaOH(aq)===NaNO₃(aq)＋H₂O(l)

ΔH＝－57.3 kJ/mol

⑦2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－517.6 kJ/mol

(1)上述熱化學方程式中，不正確的有________，不正確的理由分別是_______________________________________________________________。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_____________。

(3)上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有________________；表示中和熱的熱化學方程式有________________________。