某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如右圖(E₁、E₂、E₃、E₄表示活化能)。

下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A.兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B.三種化合物中C最穩(wěn)定

C.加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變

D.整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E₁-E₂

N元素有多種化合物，它們之間可以發(fā)生轉(zhuǎn)化，如：N₂H₄＋HNO₂＝2H₂O+HN₃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）N與O電負(fù)性較大的是        。

（2）NaN₃的晶體類型是            。

（3）純疊氮酸HN₃在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，為308.8K，主要原因是                   。

（4）N₂H₄中的N原子的雜化類型是              。

（5）NO₂^－離子是一種很好的配位體，能提供孤電子對(duì)是（    ）

A．氧原子       B．氮原子      C．兩者都可以

NO₂^－與鈷鹽通過(guò)配位鍵形成的[Co(NO₂)₆]^3－能與K^＋離子結(jié)合生成黃色K₃[Co(NO₂)₆]沉淀，此方法可用于檢驗(yàn)溶液中的K^＋離子，寫出該配合物中鈷離子的電子排布式:                        。

物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

 （1）若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答：

  ①A、C的化學(xué)式分別是：A________；C________。

  ②將C通入水溶液中，反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。

（2）若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物， 則回答：

  ①A的化學(xué)式是：A_____________。

  ②B生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________。

  ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________，該反應(yīng)中D起到的作用是__________性。

（3）若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答：

  ①D的化學(xué)式是___________；

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L（填“大于”“等于”或“小于”），原因?yàn)開(kāi)______________________________________________。

某課外活動(dòng)小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________。

（2）裝置A中燒瓶?jī)?nèi)固體可以選用__________（選填以下選項(xiàng)的代號(hào)，雙選，2分）。

A．堿石灰    B．生石灰       C．二氧化硅    D．氯化鈣　  

（3）上圖A—F是按正確實(shí)驗(yàn)裝置順序排列的。虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請(qǐng)從上圖的備選裝置中選擇，并將編號(hào)填入下列空格：B__________，D__________，E__________。

（4）C裝置的反應(yīng)原理可應(yīng)用在檢查輸送氯氣的管道是否漏氣，寫出檢查輸送氯氣的管道是否漏氣的化學(xué)方程式__________________________________________________________________。

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)：______________________________________________________。若從裝置C的G處逸出的尾氣中含有少量Cl₂，寫出尾氣處理的離子方程式：       __________________________________________________________________________________。

測(cè)得某金屬冶煉廠的酸性工業(yè)廢水中，含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等離子。按照“變廢為寶”的原則，設(shè)計(jì)了下圖中的回收流程，要求利用常見(jiàn)的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從該工業(yè)廢水中回收金、并生產(chǎn)化工原料鐵紅和氧化銅。

請(qǐng)你完成下面的問(wèn)題：

（1）流程圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是：①              ；②               ；

③               ；⑤                。

（2）寫出流程圖中①處有氣體生成的離子方程式：                                       。

（3）寫出流程圖中③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

已知物質(zhì)A、B、C、D、E、F在一定條件下的關(guān)系如下圖所示，該六種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均呈黃色。

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

（2）A、B、C、D四種物質(zhì)分別長(zhǎng)期暴露在空氣中，其最終產(chǎn)物為　　　　　　，其中變質(zhì)過(guò)程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的兩種物質(zhì)是(填寫物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式)　          、            。

（3）將C加入CuSO₄溶液中，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為　                               。

下列敘述錯(cuò)誤的是（    ）

    A．某溶液中加入Ba（ NO₃）₂溶液和稀鹽酸（過(guò)量）析出白色沉淀，則溶液中一定含SO₄^2一．

    B．硫酸加入漂白粉中能生成氯氣，可用排飽和食鹽水法收集

    C．NaOH溶液不能保存在帶膠頭滴管的試劑瓶中，因?yàn)镹aOH與磨口處的SiO₂反應(yīng)生成Na₂SiO₃形成粘結(jié)

    D．可用熱的飽和碳酸鈉溶液除去金屬表面的植物油

下列各組物質(zhì)加入足量水，形成懸濁液，一段時(shí)間后，加入過(guò)量鹽酸，渾濁部分消失且有無(wú)色無(wú)味氣體生成的是（    ）

    A．Ba（NO₃）₂和Na₂SO₃                     B．BaCO₃和Na₂SO₄

    C．BaCl₂和Na₂SO₄                          D．Ca（HCO₃）₂和Ca（OH）₂

 用下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤的是（    ）

A．用圖1所示裝置實(shí)驗(yàn)室制取少量Cl₂

B．用圖2所示裝置制取及觀察Fe(OH)₂

C．用圖3所示裝置用H₂O₂溶液制備O₂ 

D．用圖4所示裝置比較S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱

 一定量的鐵與1L含0．4molHNO₃的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO，則被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為（  ）

    A．0．4mol          B．0．3mol   C．0．lmol   D．條件不足，無(wú)法計(jì)算