X、Y、Z、W、R五種短周期非金屬主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.Z位于第三周期ⅤA族

B．X、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

C．原子半徑大小順序：Z>W>Y

D．W、R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>R

已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是(　　)

A.若H_mXO_n為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

B．若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿

C．若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸

D．若四種元素中只有一種為金屬，則Z與Y兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

前四周期主族非金屬元素X、Y、Z和W在元素周期表中的相應(yīng)位置如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.元素X和元素W最高正價(jià)代數(shù)和一定為8

B．若元素X的原子序數(shù)為a，則Z的原子序數(shù)一定為a＋9

C．常溫下，若X的簡單氫化物的水溶液能使紅色石蕊試液變藍(lán)，則元素Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)一定高于元素W的簡單氫化物

D．原子半徑的大小順序?yàn)?i>r_W>r_Z>r_X>r_Y

下列有關(guān)元素周期表和元素性質(zhì)的說法中正確的是(　　)

A．除短周期外，其他周期均有32種元素

B．同一主族元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

C．副族元素中沒有非金屬元素

D．非金屬元素只能形成共價(jià)化合物

如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是(　　)

A.A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為B^3＋>A^2＋

B．D、E形成的簡單離子的還原性：E^－>D^－

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HD<H₂C

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：H₂CO₄>HEO₄

元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是(　　)

A．若X^＋和Y^2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>Y

B．由水溶液的酸性：HCl>H₂S，可推斷元素的非金屬性：Cl>S

C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導(dǎo)體材料

D．Cs和Ba分別位于第六周期ⅠA和ⅡA族，則堿性：CsOH>Ba(OH)₂

元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為(　　)

A．Al                                  B．P

C．Ar                                  D．K

下列排序正確的是(　　)

A．酸性：H₂CO₃<C₆H₅OH<CH₃COOH

B．堿性：Ba(OH)₂<Ca(OH)₂<KOH

C．熔點(diǎn)：MgBr₂<SiCl₄<BN       D．沸點(diǎn)：PH₃<NH₃<H₂O

已知R元素的某種同位素能形成化合物A_mR_n，其中A的化合價(jià)為＋n。該化合物中一個(gè)R微粒的核外電子數(shù)為a，核內(nèi)中子數(shù)為b，則該同位素的原子符號是(　　)

A.R                            B.R

C.R                                D.R

為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施�；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得：5 g甲醇在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量。試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，破壞舊化學(xué)鍵需要吸收能量，形成新化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

已知反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃　ΔH＝a kJ·mol^－1。

試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值(列出簡單的計(jì)算式)：________。

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C(s，石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)

ΔH₁＝－393.5 kJ·mol^－1

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)

ΔH₂＝－571.6 kJ·mol^－1

2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)

ΔH₃＝－2 599 kJ·mol^－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C(s，石墨)和H₂(g)生成1 mol C₂H₂(g)反應(yīng)的焓變(列出簡單的計(jì)算式)：

__________________________________________________。