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已知:甲、乙、丙為常見單質(zhì),甲常溫下為固體,乙為一黃綠色氣體,丙為無色氣體。A、B、C、D均為化合物,D為紅褐色沉淀,它們之間有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。請(qǐng)回答以下問題。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式;乙 ;B 。
(2)寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
現(xiàn)象為 。
(3)寫出②反應(yīng)的離子方程式: 。
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將適量的鐵粉加入FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等,則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:2 B.3∶2 C. 2∶3 D.1∶1
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用已準(zhǔn)確稱量過的氯化鈉固體配制1.00 mol·L-1的氯化鈉溶液0.5 L,要用到的儀器是( )
①500 mL容量瓶 ②試管 ③燒瓶 ④膠頭滴管 ⑤燒杯
⑥玻璃棒 ⑦托盤天平 ⑧藥匙
A.①④⑤⑥⑦⑧ B.①②④⑤ C.①④⑤⑥ D.全部
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在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后,固體殘?jiān)名}酸處理有氣體放出,則與鐵粉反應(yīng)后的溶液中離子最多的是( )
A.Fe3+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.H+
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只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液, 這種試劑是( )
A.Ba(OH)2 B.H2SO4 C.NaOH D.AgNO3
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用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 ( )
A.1mol Cu與足量Cl2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B. 常溫常壓下, 64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
C. 在常溫常壓下,11.2 L NH3含有的分子數(shù)為0.5NA
D. 0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+數(shù)目為0.4 NA
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用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比約為( )
A.1︰3 B.1︰2 C.2︰3 D.3︰2
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下列離子方程式中書寫正確的是( )
A.鐵和稀硫酸反應(yīng): 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B.碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.將Cl2通入KI溶液中: I-+Cl2===Cl-+I(xiàn)2
D.硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng): Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓
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某鹽的混合物中含有0.2 mol/L Na+、0.4 mol/L Mg2+、0.4 mol/L Clˉ,則SO42ˉ為( )
A.0.1 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
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