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已知在25 ℃條件下向10.00 mL 0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是(  )

A.a點(diǎn)表示的溶液中c(HCOO-)約為10-3 mol·L-1

B.用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液

C.c點(diǎn)NaOH溶液的體積小于10 mL

D.在a、c間任一點(diǎn),溶液中一定都有c(Na+)>c(HCOO-)> c(H+)>c(OH-)

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化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是(  )

A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.圖②表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強(qiáng)大

C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化

D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右

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甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時(shí)通入甲烷、氧氣和水蒸氣,發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有:

回答下列問題:

(1)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g)的ΔH=_____kJ·mol-1。

(2)在初始階段,甲烷蒸汽重整的反應(yīng)速率________甲烷氧化的反應(yīng)速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的Kp=______;隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)_________ (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)從能量角度分析,甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于___________________________________。

(5)在某一給定進(jìn)料比的情況下,溫度、壓強(qiáng)對H2和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如圖:

①若要達(dá)到H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)>65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)<10%,以下條件中最合適的是______________。

A.600 ℃,0.9 MPa       B.700 ℃,0.9 MPa

C.800 ℃,1.5 MPa       D.1 000 ℃,1.5 MPa

②畫出600 ℃,0.1 MPa條件下,系統(tǒng)中H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間(從常溫進(jìn)料開始計(jì)時(shí))的變化趨勢示意圖:

(6)如果進(jìn)料中氧氣量過大,最終導(dǎo)致H2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,原因是________________________。

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啟普發(fā)生器是一種具有能即時(shí)開、關(guān)(以便能即時(shí)產(chǎn)生或停止產(chǎn)生氣體)功能的氣體發(fā)生器,下列裝置(支持裝置部分省略了)制備相應(yīng)氣體時(shí)不具備上述功能的是(  )

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21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)。下面是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

已知:

①M(fèi)g(s)+Cl2(g)===MgCl2(s)       ΔH=-641 kJ·mol-1

②Cl2(g)+1/2Ti(s)===1/2TiCl4(l)     ΔH=-385 kJ·mol-1

(1)鈦白粉是利用TiO2發(fā)生水解反應(yīng)生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的。TiO2發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為______________。

(2)反應(yīng)Ⅰ在800~900 ℃的條件下進(jìn)行,   還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為____。

(3)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

(4)在800~1 000 ℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如圖所示。圖中b是電源的________極(填“正”或“負(fù)”),該電解池陰極的電極反應(yīng)式為_____________。

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某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例,研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是____________。

 (2)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________。

實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示,通常條件下H2O2穩(wěn)定,不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓υ瓕?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是__________。

(3)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中,測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是____________________。

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減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

 

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。

已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題:

(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。

(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。

(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。

a.溶液的pH值               b.金屬離子的電荷

c.金屬離子的半徑                  d.吸附時(shí)間

(4)操作a包括________等過程。

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常溫下向20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的HCl溶液40 mL,溶液的pH逐漸降低,此時(shí)溶液中含碳組分的百分含量(縱坐標(biāo))也發(fā)生變化(CO2因逸出未畫出),如圖所示,下列說法正確的是(  )

A.0.1 mol/L的Na2CO3溶液中c(Na)+c(H)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH)

B.在A點(diǎn)c(Na)>c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)

C.常溫下CO2的飽和溶液的pH約為5.6

D.0.05 mol/L的NaHCO3溶液的pH=8

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某研究性學(xué)習(xí)小組為研究光化學(xué)煙霧消長規(guī)律,在一煙霧實(shí)驗(yàn)箱中,測得煙霧的主要成分為RH(烴)、NO、NO2、O3、PAN(CH3COOONO2)及各種物質(zhì)的相對濃度隨時(shí)間的變化,記錄于圖中。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),下列推論最不合理的是(  )

A.NO消失的速率比RH快

B.NO生成NO2

C.RH及NO2反應(yīng)生成PAN及O3

D.O3生成PAN

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草酸是二元中強(qiáng)酸,測得0.01 mol·L-1的草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L-1NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,下列說法正確的是 (  )

A.V(NaOH)=0 mL時(shí),c(Na)>c(H)>c(HC2O)>c(C2O)>c(OH)

B.V(NaOH)=5 mL時(shí),c(Na)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)

C.V(NaOH)=10 mL時(shí),c(Na)=c(HC2O)+2c(C2O)

D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na)>c(C2O)>c(HC2O)

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