減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收高溫焙燒廢渣產(chǎn)生的SO2制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:
浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH如表所示,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果如圖所示。
已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。請回答下列問題:
(1)廢渣的主要成分是硫鐵礦,1 mol FeS2高溫焙燒轉(zhuǎn)移________ mol電子。
(2)在氧化后的浸出液中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)浸出液的pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至________。
(3)陽離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是________(填寫序號)。
a.溶液的pH值 b.金屬離子的電荷
c.金屬離子的半徑 d.吸附時間
(4)操作a包括________等過程。
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下列電離方程式錯誤的是
A.CaCl2 =Ca2++2Cl- B.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
C.HNO3=H++NO3- D.NaHCO3=Na++H++CO32-
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硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是 ( )
A.c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(NH)=2c(SO)
C.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO)
D.c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO)
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下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是 ( )
A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
B.用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液,恰好反應(yīng)時:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合:
c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
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常溫下,一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說法正確的是 ( )
A.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)時,一定是氫氧化鈉過量
C.當(dāng)溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)時,一定是醋酸過量
D.當(dāng)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)時,一定是氫氧化鈉過量
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化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是( )
A.根據(jù)圖①可判斷可逆反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2AB3(g),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B.圖②表示壓強對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響,乙的壓強大
C.圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導(dǎo)電性的變化
D.根據(jù)圖④溶解度與溶液pH的關(guān)系,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO,至pH在4左右
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在一定條件下,N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下:
反應(yīng)時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c(N2O)/mol/L | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.000 |
下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是
(注:圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應(yīng)時間,c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)
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丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑,可與水以任意體積比互溶,密度小于1 g/mL,沸點約55 oC,分離水和丙酮時最合理的方法是:
A. 蒸發(fā) B. 分液 C.過濾 D. 蒸餾
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Li﹣Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反應(yīng)式為:2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe.有關(guān)該電池的下列說法中,正確的是( )
| A. | Li﹣Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價為+1價 |
| B. | 該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS=Li2S+Fe |
| C. | 負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+ |
| D. | 充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS |
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