(1) 在標準狀況下，測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質量為              。

(2)等質量CO、CO₂兩種氣體的的摩爾質量之比為               ；同溫同壓下的體積比為              ；其中氧元素的原子個數比為               。

(3)常用食醋除去水壺中的水垢,以氫氧化鎂為例，表明反應原理（用離子方程式表示）：

                             。

 下列說法正確的是:                                

A．把100mL3mol·L^-1的H₂SO₄跟100mLH₂O混合，硫酸的物質的量濃度變?yōu)?.5mol·L^-1

B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH₂O混合后，NaCl溶液的溶質質量分數是10%

C．把200mL3mol·L^-1的BaCl₂溶液跟100mL3mol·L^-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl^-)仍然是3mol·L^-1

D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH₂O混合后，NaOH溶液的質量分數是10%

已知A₂O_n^2-可與B^2-反應，B^2-被氧化，產物為B單質，A₂O_n^2-被還原，產物為A³⁺；且知100 mL c(A₂O_n^2-)= 0.3 mol/L的溶液與150 mL c(B^2-) = 0. 6 mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為:

A．4               B．5           C．6        D．7

已知在相同條件下進行下列反應：

①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂ 

②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O

③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃

下列說法正確的是:

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．反應①和反應③中均生成Br₂，溴元素發(fā)生的變化相同

C．反應②中被氧化與被還原物質的物質的量之比為6:1

D．③中l(wèi)mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為10mol

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．常溫常壓下，2.3 g Na變成Na₂O₂時，失去0.2N_A個電子

B．常溫常壓下，32 g氧氣和32 g臭氧都含有2N_A個氧原子

C．500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有N_A個Na⁺離子

D．在20℃、1.01×10⁵Pa時，11.2 L氮氣含有N_A個氮原子

將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：

下列說法中錯誤的是：

A．a和b是反應物，d可能是催化劑。  

B．反應后a物質的質量為4.64g

C．c物質中元素的種類，一定等于a、b二種物質中元素的種類

D．若物質a與物質b的相對分子質量之比為2：1，則a與b的化學計量數之比為2：1

粗鹽中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2—及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：① 加入過量的Na₂CO₃溶液；② 加入過量的BaCl₂溶液；③ 加入過量的NaOH溶液；④ 加鹽酸調節(jié)溶液的pH；⑤ 溶解；⑥ 過濾； ⑦ 蒸發(fā)。正確的操作順序是:

A．⑤①③②④⑥⑦                B．⑤①②③⑥④⑦       

C．⑤③①②⑥④⑦                D．⑤③②①⑥④⑦

已知Co₂O₃在酸性溶液中易被還原成Co²⁺，且Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是：

　A．Cl₂通入FeI₂溶液中，可存在反應3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃

　B．每1 mol Co₂O₃在酸性溶液中被氧化生成Co²⁺時轉移2 mol e^-

　C．FeCl₃溶液能使淀粉- KI試紙變藍

　D．I₂具有較強的氧化性，可以將Co²⁺氧化成Co₂O₃

下列離子方程式正確的是：

 A．氧化鐵和稀硫酸反應：Fe₂O₃＋6H⁺ ＝2Fe²⁺＋3H₂O

 B．碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑

 C．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至恰好為中性:

Ba²⁺ + OH^- + H⁺ + SO₄^2-  =  BaSO₄↓+ H₂O

 D．Cu(OH)₂加入H₂SO₄：2H⁺+Cu(OH)₂ = Cu²⁺ +2H₂O

下列實驗操作正確的是：