燒堿、純堿等都是重要的化工原料。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是______

_____________________________________________________________。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(2)向100 mL 1 mol·L^－1燒堿溶液中通入一定量CO₂充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na₂CO₃，Ⅱ.__________________，Ⅲ.Na₂CO₃、NaHCO₃，Ⅳ.__________________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中逐滴加入鹽酸，得到下面的變化圖，則X的成份為      (填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)，鹽酸的濃度為        。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸      b．MgCl₂溶液   c．BaCl₂溶液      d．Ba(OH)₂溶液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取      b．洗滌         c．過濾         d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是________(填字母序號)。

a．取m g X與足量Ba(OH)₂溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，減重n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為5.0 g，則X的組成為________(填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ)。

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑。已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸點為283K，純ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃時的電離程度與硫酸的第二步電離程度相當(dāng)，可視為強酸。如圖是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

(1)C1O₂發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                         ，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                             (選填序號)。

A．將SO₂氧化成SO₃增強酸性   B．稀釋C1O₂以防止爆炸    

C．將NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在該實驗中用質(zhì)量濃度來表示NaOH溶液的組成，若實驗時需要450ml

l60g／L的NaOH溶液，則在精確配制時，需要稱取NaOH的質(zhì)量是                g，

所使用的儀器除托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須有                                   

(3) 吸收塔內(nèi)的溫度不能超過20℃，其主要目的是                                     _，吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        。

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的試劑是                 (填序號)。

A．Na₂O₂        B．Na₂S            C．FeCl₂         D．KMnO₄

(5)從濾液中得到NaClO₂·3H₂O晶體的實驗操作依次是                         （填操作名稱）

A．蒸餾      B．蒸發(fā)濃縮     C．灼燒     D．過濾   E、冷卻結(jié)晶

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5N_A

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳?xì)滏I的數(shù)目為N_A

C．50 mL 18.4 mol·L^-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A

D．某密閉容器盛有0.1 mol N₂和0.3 mol H₂,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe(OH)₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A

B．46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L CCl₄含有的分子數(shù)為0.25N_A

D．等物質(zhì)的量的NH₄^＋和OH^－含電子數(shù)均為10N_A

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

.. A．0.1mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中，陰離子的總數(shù)目大于0.1N_A

.. B．常溫下，46 g NO₂和N₂O₄混合氣體中含有的分子總數(shù)為2N_A

.. C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的HF含有N_A個分子

.. D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10g的庚烷分子中含有2.2N_A個共價鍵

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是

A. 0.1 mol·L^-1的NaF溶液中所含F(xiàn)^-的數(shù)目小于0.1N_A

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5N_A

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na₂O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1N_A

D. 0.1 molO₃中含氧原子數(shù)目為0.2N_A

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　  )

    A．O₂和O₃共32 g混合物中氧原子的個數(shù)為2N_A     

    B．78 g苯含有C=C 鍵的數(shù)目為3N_A

    C．1 mol Na₂O₂固體中含離子總數(shù)為4N_A     

    D．足量Fe與1 mol 氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH₄含有N_A個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO₃反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2N_A個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO₃溶液中含有0. 1N_A個HCO₃^-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO₂和CO₂的混合氣體中含有2N_A個氧原子

三氟化氮(NF₃)是無色無味氣體，它可由氨氣和氟氣反應(yīng)制得：4NH₃＋3F₂===NF₃＋3NH₄F。下列說法正確的是

A、NH₄F的還原性比NH₃強        

B、NF₃的氧化性比F₂強

C、該反應(yīng)中被氧化和被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為4∶3

D、該反應(yīng)中得到1 mol NF₃時，轉(zhuǎn)移6 mol電子

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)N_A 的敘述中正確的有

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20 g重水(D₂O)中含有的電子數(shù)為10N_A

②0.5 molFe^2-被足量的H₂O₂溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5 N_A個電子

③將2 mol NO和1 mol O₂混合后,體系中的分子總數(shù)為3N_A

④乙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6N_A

⑤2 mol·L^-1碳酸鈉溶液中Na⁺的數(shù)目是2N_A

⑥1 mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是N_A

⑦22.4 L的N₂的共用電子對數(shù)為3N_A

A、3個          B、4個          C、5個          D、全部正確