設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是（   ）

A．標準狀況下,33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下,7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為NA

C．50 mL 18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅微熱反應,生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2,在一定條件下充分反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)

       目為0.6NA


【知識點】計算A1   B3

【答案解析】B 解析：標準狀況下,氟化氫是液體，不能使用氣體摩爾體積求算，A錯誤；乙烯與丙烯的實驗式相同，則7.0 g乙烯與丙烯的混合物中含有碳氫鍵的數(shù)目為7.0×2/14=NA，B正確；濃硫酸與足量銅微熱反應,隨著反應的進行，硫酸濃度變小，即參加反應的硫酸的量小于0.92mol，因此生成SO2分子的數(shù)目小于0.46NA，C錯誤；N2與 H2的反應是可逆反應，即0.1 mol N2沒有完全參加反應,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，D錯誤。

【思路點撥】關于阿伏加德羅常數(shù)的試題常設置的陷阱，主要有以下幾個方面：①標準狀況條件：考查氣體時經(jīng)常給出非標準狀況，如常溫常壓下等； ②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，�？荚跇藴薁顩r下非氣態(tài)的物質(zhì)，如HF、H2O、CHCl3 等； ③物質(zhì)結構和晶體結構：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等；晶體結構：P4 、金剛石、石墨、二氧化硅的結構及化學鍵的數(shù)目；④氧化還原反應：常設置氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在恒溫時，向某密閉容器中通入2 mol X和1 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)，

壓強一定時，測得在平衡時Z的體積分數(shù)為0.4。

（1）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入4 mol X(g)和2 mol Y(g)，達到平衡，則Z的體積分數(shù)為__________；平衡時，氣體的總物質(zhì)的量是__________。

（2）與上述平衡保持同溫、同壓，若向密閉容器中通入X(g)和Y(g)的物質(zhì)的量分別記為n(X)、n(Y)，并滿足平衡時Z的體積分數(shù)為0.4，則的取值范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應2AB3(g)A2(g)＋3B2(g) ; ΔH＞0，下列圖像正確的是

  

 

                                                                      D

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol金屬Al全部轉(zhuǎn)化為Al（OH）3，消耗HCl a mol，NaOH b mol，則a+b的最小值為（  ）

    A．4                B．6                C．8                D．16

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科目：高中化學 來源： 題型：


設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.常溫下，4 gCH4含有NA個C-H共價鍵

  B. 1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

  C.1 L 0. 1 mol/L NaHCO3溶液中含有0. 1NA個HCO3-

  D.常溫常壓下，22.4 LNO2和CO2的混合氣體中含有2NA個氧原子

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．含有NA個氮原子的氮氣在標準狀況下的體積約為11.2L

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)小于3NA

C．在常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA

D．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢，正確的是________。

(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，右圖為其晶胞結構示意圖，則每個晶胞中含有B原子的個數(shù)為________，該功能陶瓷的化學式為________。

(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為________和________。第一電離能價于B、N之間的第二周期元素有________種。

(4)若BCl3與XYn通過B原子與X原子間的配位鍵結合形成配合物，則該配合物中提供孤對電子的原子是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于任何一個平衡體系，采用以下措施，一定會平衡移動的是  （    ）

   A．加入一種反應物  B．升高溫度

   C．對平衡體系增加壓強                      D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：


大氣中的部分碘源于O3對海水中I－的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。

（1）O3將I－氧化成I2的過程由3步反應組成：

①I－(aq)+ O3(g)==IO－(aq)+O2(g)              △H1

②IO－(aq)+H+(aq)HOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I－(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l)    △H3

總反應的化學方程式為______，其反應△H=______。

（2）在溶液中存在化學平衡：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，其平衡常數(shù)表達式為_______。

（3）為探究Fe2+對氧化I－反應的影響（反應體系如圖13），某研究小組測定兩組實驗中I3－濃度和體系pH，結果見圖14和下表。

編號

反應物

反應前pH

反應后pH

第1組

O3+ I－

5．2

11．0

第2組

O3+ I－+ Fe2+

5．2

4．1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實驗進行18s后，I3－下降。導致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H+)減小     B．c(I－)減小     C．I2(g)不斷生成   D．c(Fe3+)增加

   （4）據(jù)圖14，計算3～18s內(nèi)第2組實驗中生成I3－的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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