下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                   (　　)

A．從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol/L

B．制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C．0.5 L 2 mol/L BaCl₂溶液中，Ba^2＋和Cl^－總數(shù)為3×6.02×10²³

D．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm³)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

在1．0 L密閉容器中放入0．10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):

A（g） B（g）+C（g）   △H=+85．1kJ·mol^-1

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

回答下列問(wèn)題:

（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為              。

（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為                    。

平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為          ，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K                   。

（3）①由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n（A），n總=         mol，n（A）=       mol。

②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)，計(jì)算a=            

分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c（A）變化與時(shí)間間隔（△t）的規(guī)律，得出的結(jié)論是       ，

由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時(shí)反應(yīng)物的濃度c（A）為        mol·L^-1。

大氣中的部分碘源于O₃對(duì)海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。

（1）O₃將I^－氧化成I₂的過(guò)程由3步反應(yīng)組成：

①I(mǎi)^－(aq)+ O₃(g)==IO^－(aq)+O₂(g)              △H₁

②IO^－(aq)+H⁺(aq)HOI(aq)    △H₂

③HOI(aq)+ I^－(aq)+ H⁺(aq)I₂(aq)+H₂O(l)    △H₃

總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____，其反應(yīng)△H=______。

（2）在溶液中存在化學(xué)平衡：I₂(aq)+I^－(aq)I₃^－(aq)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)______。

（3）為探究Fe²⁺對(duì)氧化I^－反應(yīng)的影響（反應(yīng)體系如圖13），某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I₃^－濃度和體系pH，結(jié)果見(jiàn)圖14和下表。

①第1組實(shí)驗(yàn)中，導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。

②圖13中的A為            。由Fe³⁺生成A的過(guò)程能顯著提高I^－的轉(zhuǎn)化率，原因是_______。

③第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，I₃^－下降。導(dǎo)致下降的直接原因有（雙選）______。

A．c(H⁺)減小     B．c(I^－)減小     C．I₂(g)不斷生成   D．c(Fe³⁺)增加

   （4）據(jù)圖14，計(jì)算3～18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I₃^－的平均反應(yīng)速率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂(g)===Cl₂(g)＋CO(g)　ΔH＝＋108 kJ·mol^－1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl₂濃度變化曲線未示出)：

①計(jì)算反應(yīng)在第8 min時(shí)的平衡常數(shù)K＝____________；

②比較第2 min反應(yīng)溫度T（2）與第8 min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）________T（8）(填“<”、“>”或“＝”)；

③若12 min時(shí)反應(yīng)于溫度T（8）下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(COCl₂)＝________

mol·L^－1；

④比較產(chǎn)物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min時(shí)平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小____________________________；

⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6 min和15～16 min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。�v(5～6)________v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是______________________。

一定溫度下，將1 mol N₂O₄充入體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)3 s

后，NO₂的物質(zhì)的量為0．6 mol，則0～3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N₂O₄)＝________mol·L^－1·s^－1。

在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：

2IO＋5SO＋2H^＋===I₂＋5SO＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是________；表中V₂＝________mL。

一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiO₂光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是                            

A．在0～50 min之間，pH＝2和pH＝7時(shí)R的降解

百分率相等

B．溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越小

C．R的起始濃度越小，降解速率越大

D．在20～25 min之間， pH＝10時(shí)R的平均降解速率為

0．04 mol·L^－1·min^－1

2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V₂O₅不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t₁、t₂時(shí)刻，SO₃(g)的濃度分別是c₁、c₂，則時(shí)間間隔t₁～t₂內(nèi)，SO₃(g)生成的平均反應(yīng)速率為v＝

已知汽車(chē)尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N₂(g)＋2CO₂(g)。下列說(shuō)法

不正確的是                                      (　　)

A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低

B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率

C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO₂的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根

據(jù)I₂析出所需時(shí)間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率。將濃度均為0．020mol·L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10．0ml、

KIO₃（過(guò)量）酸性溶液40．0ml混合，記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間，55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)

果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是

A．40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B．圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率相等

C．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO₃反應(yīng)速率為5．0 ×10^-5mol·L^-1·s^-1

D．溫度高于40℃時(shí)，淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑