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下列說法中錯誤的是 ( )
A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L
B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的
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在1.0 L密閉容器中放入0.10molA(g),在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)應(yīng):
A(g) B(g)+C(g) △H=+85.1kJ·mol-1
反應(yīng)時間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表:
時間t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
總壓強(qiáng)p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列問題:
(1)欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率,應(yīng)采取的措施為 。
(2)由總壓強(qiáng)P和起始壓強(qiáng)P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)的表達(dá)式為 。
平衡時A的轉(zhuǎn)化率為 ,列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K 。
(3)①由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示反應(yīng)體系的總物質(zhì)的量n總和反應(yīng)物A的物質(zhì)的量n(A),n總= mol,n(A)= mol。
②下表為反應(yīng)物A濃度與反應(yīng)時間的數(shù)據(jù),計算a=
反應(yīng)時間t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
C(A)/(mol·L-1) | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析該反應(yīng)中反應(yīng)反應(yīng)物的濃度c(A)變化與時間間隔(△t)的規(guī)律,得出的結(jié)論是 ,
由此規(guī)律推出反應(yīng)在12h時反應(yīng)物的濃度c(A)為 mol·L-1。
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大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。將O3持續(xù)通入NaI溶液中進(jìn)行模擬研究。
(1)O3將I-氧化成I2的過程由3步反應(yīng)組成:
①I-(aq)+ O3(g)==IO-(aq)+O2(g) △H1
②IO-(aq)+H+(aq)HOI(aq) △H2
③HOI(aq)+ I-(aq)+ H+(aq)I2(aq)+H2O(l) △H3
總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,其反應(yīng)△H=______。
(2)在溶液中存在化學(xué)平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),其平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。
(3)為探究Fe2+對氧化I-反應(yīng)的影響(反應(yīng)體系如圖13),某研究小組測定兩組實驗中I3-濃度和體系pH,結(jié)果見圖14和下表。
編號 | 反應(yīng)物 | 反應(yīng)前pH | 反應(yīng)后pH |
第1組 | O3+ I- | 5.2 | 11.0 |
第2組 | O3+ I-+ Fe2+ | 5.2 | 4.1 |
①第1組實驗中,導(dǎo)致反應(yīng)后pH升高的原因是_______。
②圖13中的A為 。由Fe3+生成A的過程能顯著提高I-的轉(zhuǎn)化率,原因是_______。
③第2組實驗進(jìn)行18s后,I3-下降。導(dǎo)致下降的直接原因有(雙選)______。
A.c(H+)減小 B.c(I-)減小 C.I2(g)不斷生成 D.c(Fe3+)增加
(4)據(jù)圖14,計算3~18s內(nèi)第2組實驗中生成I3-的平均反應(yīng)速率(寫出計算過程,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
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COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后,各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min 的COCl2濃度變化曲線未示出):
①計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K=____________;
②比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低:T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“=”);
③若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡,則此時c(COCl2)=________
mol·L-1;
④比較產(chǎn)物CO在2~3 min、5~6 min和12~13 min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2~3)、v(5~6)、v(12~13)表示]的大小____________________________;
⑤比較反應(yīng)物COCl2在5~6 min和15~16 min時平均反應(yīng)速率的大。v(5~6)________v(15~16)(填“<”、“>”或“=”),原因是______________________。
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一定溫度下,將1 mol N2O4充入體積為1 L的密閉容器中,反應(yīng)3 s
后,NO2的物質(zhì)的量為0.6 mol,則0~3 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)=________mol·L-1·s-1。
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在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):
2IO+5SO+2H+===I2+5SO+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗,根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率。
某同學(xué)設(shè)計實驗如下表所示:
實驗序號 | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | H2O的體積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s |
實驗1 | 5 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 5 | 5 | 40 | 25 | |
實驗3 | 5 | 5 | V2 | 0 |
該實驗的目的是________;表中V2=________mL。
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一定條件下,溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如下圖所示。下列判斷正確的是
A.在0~50 min之間,pH=2和pH=7時R的降解
百分率相等
B.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越小
C.R的起始濃度越小,降解速率越大
D.在20~25 min之間, pH=10時R的平均降解速率為
0.04 mol·L-1·min-1
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時間
D.在t1、t2時刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均反應(yīng)速率為v=
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已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列說法
不正確的是 ( )
A.升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B.使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C.反應(yīng)達(dá)到平衡后,NO的反應(yīng)速率保持恒定
D.單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時,反應(yīng)達(dá)到平衡
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NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根
據(jù)I2析出所需時間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、
KIO3(過量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時間,55℃時未觀察到溶液變藍(lán),實驗結(jié)
果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是
A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時間隨溫度的變化趨勢相反
B.圖中b、c兩點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等
C.圖中a點對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1
D.溫度高于40℃時,淀粉不宜用作該試驗的指示劑
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