在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng):

2IO+5SO+2H===I2+5SO+H2O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。

某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL

0.01mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL

H2O的體積/mL

實(shí)驗(yàn)溫度/℃

溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s

實(shí)驗(yàn)1

5

V1

35

25

實(shí)驗(yàn)2

5

5

40

25

實(shí)驗(yàn)3

5

5

V2

0

該實(shí)驗(yàn)的目的是________;表中V2=________mL。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法正確的是

A. 0.1 mol·L-1的NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L乙醇中含有的C—H鍵數(shù)目為0.5NA

C. 0.1 molNa完全被氧化生成Na2O2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA

D. 0.1 molO3中含氧原子數(shù)目為0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


含氮化合物對(duì)人類(lèi)生活有十分重大的意義。

(1)目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法是用氮?dú)夂蜌錃庠谝欢l件下化合。

      已知:N2(g)+O2(g) =2NO(g)   △H=+180.5kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  △H=-905kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  △H=-483.6kJ/mol

  ①寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:                                        。

  ②實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨,在2L密閉容器中投入1molN2 和3mol H2,容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示。則0~10min,NH3的平均速率為                   ;達(dá)平衡時(shí),N2的轉(zhuǎn)化率為          。

  ③若在②達(dá)平衡后,保持容器體積及溫度不變,移走0.5molNH3,再達(dá)平衡時(shí),N2的體積分?jǐn)?shù)將      ,平衡常數(shù)           (填“增大”“減小”或“不變”)

(2)科學(xué)家一直致力于研究常溫常壓下“人工固氮”的方法。據(jù)報(bào)道:在常溫常壓條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水反應(yīng),生成NH3和一種單質(zhì)。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度關(guān)系,部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下(反應(yīng)時(shí)間3h,其余條件一樣)

T/℃

30

40

50

NH3生成量/10-6mol

4.8

5.9

6.0

①寫(xiě)出常溫下“人工固氮”反應(yīng)的化學(xué)方程式:                             _

此反應(yīng)△H     0(填“>”、“<”或“=)。

②該反應(yīng)中的催化劑TiO2的制取方法之一是將TiCl4氣體導(dǎo)入氫氧火焰中(700~1000℃)進(jìn)行水解。寫(xiě)出TiCl4水解的化學(xué)方程式:                               。

③在上述固氮過(guò)程中,除加入催化劑外,能提高生產(chǎn)速率,但不降低產(chǎn)率的措施還可以是             。

A.適當(dāng)升高溫度                           B.將氨氣液化分離   

C.增大反應(yīng)物N2的濃度                     D.增大壓強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng),X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列敘述中正確的是                          (  )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為5YX

B.t1時(shí),Y的濃度是X濃度的1.5倍

C.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等

D.t3時(shí),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


一定溫度下,10mL0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)定生成

O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))

A0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)

B6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)

C反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.3mol/L

D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是                                   (  )

A.從1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol/L

B.制成0.5 L 10 mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2和Cl總數(shù)為3×6.02×1023

D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g/cm3)與10 mL 18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí),下列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是         (  )

A.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線(xiàn)

D.搖勻后見(jiàn)液面下降,再加水至刻度線(xiàn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合,所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(   )

A.等于15%           B.大于15%

  C.小于15%           D.無(wú)法估算

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


氯氣在298 K、100 kPa時(shí),在1 L水中可溶解0.09 mol,實(shí)驗(yàn)測(cè)得

溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;

(2)估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)________(列式計(jì)算);i

(3)在上述平衡體系中加入少量NaOH固體,平衡將向________移動(dòng);

(4)如果增大氯氣的壓強(qiáng),氯氣在水中的溶解度將________(填“增大”、“減小”或

“不變”),平衡將向________移動(dòng)。

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