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已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) = 2AB(g)的能量變化如圖所示,
判斷下列敘述中正確的是
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.該反應(yīng)熱△H=+(a-b)kJ·mol-1
C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D.?dāng)嗔?molA—A和1molB—B鍵,放出a kJ能量
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某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行,在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,對該反應(yīng)過程△H、
△S的判斷正確的是
A.△H <0 △S >0 B.△H >0 △S >0
C.△H <0 △S <0 D.△H >0 △S <0
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下列有關(guān)說法中正確的是
A.合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
B.升高溫度能使吸熱反應(yīng)速率加快,使放熱反應(yīng)速率減慢
C.增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率一定加快,平衡一定發(fā)生移動
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的陰極反應(yīng):2Cl--2e-===Cl2↑
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某小組取一定質(zhì)量的FeSO4固體,利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。250mL容量瓶
實(shí)驗(yàn)過程 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
① | 通入一段時間N2,加熱 | A中固體變?yōu)榧t棕色,B中有白色沉淀,D試管中有無色液體 |
② | 用帶有火星的木條靠近裝置D的導(dǎo)管口 | 木條復(fù)燃 |
③ | 充分反應(yīng),停止加熱,冷卻后,取A中固體,加鹽酸 | 固體溶解,溶液呈黃色 |
④ | 將③所得溶液滴入D試管中 | 溶液變?yōu)闇\綠色 |
已知:SO2熔點(diǎn)–72℃,沸點(diǎn)–10℃;SO3熔點(diǎn)16.8℃,沸點(diǎn)44.8℃。
(1)實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)分解過程除產(chǎn)生使木條復(fù)燃的氣體外,僅由A中固體顏色變化推測,還一定有______氣體,依據(jù)是 。
(3)實(shí)驗(yàn)④反應(yīng)的離子方程式是__ _____。
(4)某同學(xué)依據(jù)B中的現(xiàn)象,認(rèn)為FeSO4分解一定有SO3生成。你認(rèn)為是否正確,原因是(用必要的文字和化學(xué)方程式解釋)___ __ (填“正確”或“不正確”)理由
。
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資料顯示:鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并驗(yàn)證產(chǎn)物、探究反應(yīng)原理.
(1)提出假設(shè)
實(shí)驗(yàn)1:用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜,將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中,迅速反應(yīng),產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物,溶液由淺紅變?yōu)榧t.該同學(xué)對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物進(jìn)行如下猜測:
猜測1:白色不溶物可能為
Mg(OH)2
猜測2:白色不溶物可能為MgCO3.
猜測3:白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3•yMg(OH)2].
(2)設(shè)計(jì)定性實(shí)驗(yàn)確定產(chǎn)物并驗(yàn)證猜測:
實(shí)驗(yàn)序號 | 實(shí)驗(yàn) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
實(shí)驗(yàn)Ⅰ | 將實(shí)驗(yàn)Ⅰ中收集到的氣體點(diǎn)燃 | 能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 | ①氣體成分為 |
實(shí)驗(yàn)Ⅱ | ②取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的白色不溶物,洗滌,加入足量 | ③ 產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解 | 白色不溶物可能含有MgCO3 |
實(shí)驗(yàn)Ⅲ | 取實(shí)驗(yàn)Ⅰ中的澄清液,向其中加入少量CaCl2稀溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | ④溶液中存在 |
(3)為進(jìn)一步確定實(shí)驗(yàn)1的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn)方案,如圖所示:
稱取實(shí)驗(yàn)1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g,充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止,并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中.實(shí)驗(yàn)后裝置A增重1.8g,裝置B增重8.8g,試確定白色不溶物的化學(xué)式:
(4)請結(jié)合化學(xué)用語和化學(xué)平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因: 。
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某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
請根據(jù)圖的流程,回答下列問題:
(1)操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管以外,還必須有 ;
(填儀器名稱)操作II必須用到的儀器是 。(填字母)
A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管
⑵再加入氨水的離子方程式為 。
⑶檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作是 。
⑷將沉淀物加熱,冷卻至室溫,用天平稱量其質(zhì)量為b1g,再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)
量為b2g,若b1—b2=0.3,則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是
。
⑸若坩堝的質(zhì)量為W1g,坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
是 。
⑹有學(xué)生認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)步驟太繁瑣,他認(rèn)為,將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢,在空氣中加熱蒸?/p>
燃燒稱量即可,請你評價是否可行? 。(填“可行”或“不可行”)
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下圖表示某氣態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 (某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。
(1)A單質(zhì)的電子式
(2)寫出E生成B的化學(xué)方程式:
。
(3)①寫出由D生成B的離子方程式 。
②常溫下D和E恰好完全反應(yīng)后溶液的pH ______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是 。
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2.8gFe全部溶于一定濃度200mLHNO3溶液中,得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L,測得反應(yīng)后溶液pH為1.若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì),則下列有關(guān)判斷不正確的是( 。
A.反應(yīng)后溶液中鐵元素一定只以Fe3+形式存在 B.1.12L氣體可能是NO、NO2的混合氣體
C.反應(yīng)后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L D.反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.82gFe
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現(xiàn)將35g鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng),共收集到混合氣體11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),其質(zhì)量為19.6g,則過剩的鋅粉的質(zhì)量為( )
A.1.0g B.2.0g C.2.5g D.3.5g
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下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是( )
A.CO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐 B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸
C.CO2是酸性氧化物,SiO2是兩性氧化物 D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的
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