（1）上圖1裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為              ▲               。

（2）上圖2裝置中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL

 0.5mol·L^-1的CuSO₄溶液。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到石墨電極附近首先變紅。

① 電的M端為  ▲   極，甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)式為        ▲          。

② 乙燒杯中電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為             ▲           。

③ 停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為     ▲     mL 。

     （3）下圖3是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）結(jié)構(gòu)示意圖，寫出 a處的電極反應(yīng)式                    ▲                  。

（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=，則它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ▲               。

（2） 合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂(g)+CO(g)CH₃OH(g)  △H=-90.8 kJ·mol^-1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后測(cè)得各組分的濃度如下：

（A）該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v(H₂)=        ▲       

（B）比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v_正     ▲     v_逆（填“>”、“<”或“=”）

（C）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向     ▲    

(填“逆向”、“正向”或“不”)移動(dòng)，平衡常數(shù)K     ▲     (填“增大”、“減小” 或“不變”)。

已知某反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程可以表

 示成右圖，E₁表示反應(yīng)物分子變成原子所吸收的熱量，

 E₂表示這些原子重新成鍵形成生成物放出的熱量，請(qǐng)回

 答下列問題：

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是  ▲  （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，如該反應(yīng)可逆，則其達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率  ▲  （填“增大”、“減小”或“不變”），其中B歷程表明此反應(yīng)改變的條件為  ▲  （填字母）。

A．增大反應(yīng)物的濃度    B．降低溫度    C．增大壓強(qiáng)    D．使用催化劑

（2）下表給出了一些化學(xué)鍵的鍵能：

①若圖中表示反應(yīng)H₂(g) +O₂(g)=H₂O(g)  ΔH= - 241.8 kJ·mol^-1，則x=  ▲  kJ·mol^-1（保留一位小數(shù)）。

②催化劑、加熱條件下可用氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)置換出氯氣，同時(shí)生成另一種氣態(tài)化合物，利用上表數(shù)據(jù)寫出該熱化學(xué)方程式                 ▲                ，當(dāng)該反應(yīng)中有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，圖像中歷程A的E₁=     ▲     kJ（保留一位小數(shù)）。

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

   下列說法正確的是

A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10^-3 mol·L^-1·min^-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)比原平衡大

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO₂氣體，當(dāng)迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞

     不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞

     不動(dòng)時(shí)，色度計(jì)測(cè)出顏色變化的情況正確的圖示為

 圖1　　　　　　　　　　　　　　　            圖2

          A．　　　　　　　　　B．                      C．               D．

蘋果iphone5正在我國(guó)熱賣，其電池為鋰電池。構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時(shí)Li⁺的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li_1-xCoO₂+Li_xC₆LiCoO₂+6C，下列說法錯(cuò)誤的是

  A．該電池的負(fù)極為L(zhǎng)iCoO₂    

  B．電池中的固體電解質(zhì)可以是氯化鈉、干冰等

  C．充電時(shí)的陰極反應(yīng)：Li_1-xCoO₂+xLi⁺+xe^-=LiCoO₂    

  D．外電路上的“→”表示放電時(shí)的電子流向

碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= - 9.48 kJ·mol^-1

②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)  ΔH= + 26.48 kJ·mol^-1，由此判斷下列說法或反應(yīng)正確的是

  A．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定

  B．I₂(s)I₂(g)  ΔH= + 17.00 kJ·mol^-1

  C．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低

  D．1 mol I₂(g)中通入1 mol H₂(g)，反應(yīng)后放熱9.48 kJ

反應(yīng) PCl₅（g）PCl ₃（g）＋Cl₂（g）       ①

 2HI（g） H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）          ②

 2NO₂（g）N₂O₄（g）                ③

在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

  A．均不變                      B．均增大   

  C．①增大，②不變，③減少      D．①減少，②不變，③增大

可逆反應(yīng)A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，B和D的聚集狀態(tài)未知，當(dāng)反應(yīng)到

    達(dá)平衡時(shí)，下列敘述不正確的是

  A．若保持恒容，充入C氣體后混合氣體顏色加深，則說明B是有顏色的氣體

  B．若升高溫度，發(fā)現(xiàn)C的物質(zhì)的量減少，則說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  C．若壓縮容器，平衡不移動(dòng)，則說明B和D一定都是氣體

  D．保持恒容，到達(dá)平衡后繼續(xù)充入A會(huì)使B的轉(zhuǎn)化率增大，A的轉(zhuǎn)化率減少

某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl + 2Ag2AgCl + H₂↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如下圖所示，你認(rèn)為可行的方案是：