超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣(4KO₂＋2CO₂===2K₂CO₃＋3O₂)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO₂和KO₂反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的KO₂的質(zhì)量。

氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格的CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為

CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.5%。工業(yè)上常通過(guò)下列反應(yīng)制備CuCl：2CuSO₄＋Na₂SO₃＋

2NaCl＋Na₂CO₃===2CuCl↓＋3Na₂SO₄＋CO₂↑

(1)CuCl制備過(guò)程中需要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO₄溶液，試計(jì)算配制該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質(zhì)量之比。

(2)準(zhǔn)確稱取所制備的0.250 0 g CuCl樣品置于一定量的0.5 mol·L^－1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20 mL，用0.100 0 mol·L^－1Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗24.60 mL Ce(SO₄)₂溶液。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

Fe^3＋＋CuCl===Fe^2＋＋Cu^2＋＋Cl^－

Ce^4＋＋Fe^2＋===Fe^3＋＋Ce^3＋

通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合標(biāo)準(zhǔn)。

已知：I₂＋2S₂O===S₄O＋2I^－

相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：

某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl₂·2H₂O晶體的試樣(不含能與I^－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.36 g試樣溶于水，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。

①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________。

②CuCl₂溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。

③該試樣中CuCl₂·2H₂O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。

 某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定其濃度。①取水樣10.0ml于錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液(足量)，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl₂+2KI＝2KCl+I₂，滴入指示劑2~3滴。②取一滴定管依次用自來(lái)水、蒸餾水洗凈后，馬上注入0.01mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+ 2Na₂S₄O₆ 試回答下列問(wèn)答： 

  ⑴步驟①加入的指示劑是                               。    

 ⑵步驟②應(yīng)使用        式滴定管。

  ⑶判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                   ；

⑷氯的實(shí)際濃度比所測(cè)濃度會(huì)偏小，造成誤差的原因是                                              

（5）用0.1032mol/L HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列情況對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的是                 

 A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗    B、錐形瓶未用待測(cè)液潤(rùn)洗

C、滴定前滴定管尖嘴中有一氣泡，滴定后氣泡消失了

 D、滴定時(shí)將標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外

）（1）常溫下，將0.2 mol/L HCl溶液與0.2 mol/L氨水等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合后溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：

（1）混合后溶液呈酸性的原因是（用離子方程式回答）                    。

（2）混合后溶液中由水電離出的c(OH^－)為                   

（3）常溫下，將0.2 mol·L^-1的鹽酸與 0.2mol·L^-1的氨水混合，若所得的混合溶液中的pH＝7，下列關(guān)系正確的是                           

A、[Cl^-]＞[NH₄⁺]＞ [H⁺] ＞ [OH^-]      B、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、[Cl^-]＝[NH₄⁺]＞[H⁺]＝[OH^-]         D、[NH₄⁺]＞[Cl^-]＞[H⁺]＞[OH^-]

（4）由電離常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱: CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，則濃度相同的下列溶液堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?                   (填序號(hào))

①CH₃COONa   ② NaHCO₃③ Na₂CO₃

（5）將氯化鐵溶液蒸干、灼燒，最后得到的固體是           。

（6）Cu(OH)₂(s) Cu^2＋(aq)＋2OH^－(aq)，在常溫下Ksp（ Cu(OH)₂）＝2×10^－20。在常溫下如果要生成Cu(OH)₂沉淀，需要向0.02 mol•L^－1的CuSO₄溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整pH最小到              。

恒溫恒容下2 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：    2A(g) + B(g)  xC(g) + 2D(s)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2 mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2 mol/L。

（1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為                。

（2）x=                        。   （3）A的轉(zhuǎn)化率為                。

（4）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是         （填各項(xiàng)代號(hào)，錯(cuò)選不計(jì)分）。

A、壓強(qiáng)不再變化          B、A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1

C、氣體密度不再變化      D、B的體積分?jǐn)?shù)不變

火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時(shí)可發(fā)生如下反應(yīng)：N₂H₄+2 H₂O₂N₂+4H₂O，已知0.4 mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸汽，放�?56.6kJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________________。

(2)又已知:H₂O(l)H₂O(g)；ΔH=+44 kJ/mol。則16 g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點(diǎn)是

(4) 事實(shí)證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)

成原電池的是                     。

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)  △H>0

B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H₂O(1)   △H<0

C．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)  △H<0

  以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)為           

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A（氣）+2B（氣） C（氣）+3D（氣），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑I：A、B的起始濃度分別為2mol/L

途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L 和6mol/L；則以下敘述中正確的是（       ）

A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成相同

B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體各組分百分組成不同

C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I的反應(yīng)速率等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率

D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑I所得混合氣的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣密度

在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)       cZ(g)+dW(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，W的濃度為0.5mol•L^-1,保持溫度不變，將氣體壓縮到原來(lái)的一半體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為0.8mol•L^-1。下列敘述不正確的是                     （      ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                   B．a(chǎn)+b > c+d

       C．Z的體積分?jǐn)?shù)減少               D．X的轉(zhuǎn)化率減小

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A(g)+2B(g)     3C(g)+D(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。下圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過(guò)程，若使曲線a變?yōu)閎曲線，可采取的措施是

（       ）

A、增大A的濃度    B、縮小容器的體積   C、加入催化劑      D、升高溫度