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電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的 pH 5.06.0 之間,通過電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來,具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示: (1)實(shí)驗(yàn)時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,則無法使懸浮物形成浮渣。

此時,應(yīng)向污水中加入適量的_________。

a.     H2SO4  b.BaSO4       c.Na2SO4      d.NaOH        e.CH3CH2OH

(2)電解池陽極的電極反應(yīng)分別是①______________;

4OH--4e=2H2OO2

(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________

(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以 CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是 CH44CO28e-===5CO22H2O。

①正極的電極反應(yīng)是______________。

②為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 A 物質(zhì)的化學(xué)式是___________

(5)實(shí)驗(yàn)過程中,若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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(1) 2molO3與3 molO2的質(zhì)量之比___________,分子數(shù)之比__________,同溫同壓下的密度之比________,含氧原子數(shù)之比_______________,體積之比____________________。

    (2) O3與Cl2具有相似的性質(zhì),均可用于自來水的消毒。已知二者在消毒時均被還原為最低價態(tài),則相同狀況下10LO3與____________L Cl2的消毒能力相當(dāng)。

(3)氣體化合物A分子式可表示為OxFy,己知同溫同壓下l 0 mL A受熱分解生成15 mLO2和10 mL F2,則A的化學(xué)式為____________推斷的依據(jù)為___________________。

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(1)環(huán)境專家認(rèn)為可以用金屬鋁將水體中的NO轉(zhuǎn)化為N2,從而清除污染。該反應(yīng)中涉及的粒子有:H2O、Al、OH、Al(OH)3、NO、N2,寫出反應(yīng)的離子方程式                      。

(2)我國首創(chuàng)的海洋電池以海水為電解質(zhì)溶液,電池總反應(yīng)為:4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。電池正極的電極反應(yīng)式為                                     

(3)已知:①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g)  △H=-2834.9kJ/mol

②Fe2O3(s)+C(s)= CO2(g)+2Fe(s)  △H=+234.1kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H=-393.5kJ/mol

寫出鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                    。

(4)將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中,合金全部溶解,得到20mol,pH=14的溶液,然后2mol/L鹽酸滴定,可得沉淀質(zhì)量與消耗的鹽酸體積關(guān)系如下圖:則反應(yīng)過程中產(chǎn)生氫氣的總體積為     L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

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在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時,這三種氣體的壓強(qiáng)從大到小的順序是

A.p(Ne) >p(H2) >p(O2)        B.p(O2) >p(Ne) >p(H2

C.p(H2) >p(O2) >p(Ne)        D.p(H2) >p(Ne) >p(O2)

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在兩個密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若它們的溫度和密度均相同,試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)關(guān)系,判斷下列說法正確的是   

A.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙

B.若M(甲)>M(乙),則氣體的摩爾體積:甲<乙

C.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

D.若M(甲)<M(乙),則分子數(shù):甲<乙

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足量的銅與一定量的濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO、N2O4、NO2 的混合氣體,這些氣體與1.68升O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則和銅反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量可能是(  )

A.0.4mol        B.0.55mol        C.0.6mol         D.0.65mol

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向某FeBr2溶液中,通入1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的Cl2,測得溶液中c(Br)=3c(Cl-)=0.3mol/L。反應(yīng)過程中溶液的體積變化不計(jì),則下列說法中正確的是                          

    A.原溶液中c(Br)=0.4mol/L       B.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)  

C.反應(yīng)后溶液中c(Fe3+)=0.1mol/L   D.原溶液的濃度為0.1mol/L

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在P+CuSO4+H2O—→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反應(yīng)中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為________mol。生成1 mol Cu3P時,參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為________mol。

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取相同體積的KI、Na2S、FeBr2溶液,分別通入足量的Cl2,當(dāng)反應(yīng)恰好完成時,消耗Cl2的體積相同(同溫、同壓條件下),則KI、Na2S、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(        )

A.1∶1∶2          B.2∶1∶3          C.6∶3∶2          D.3∶2∶1

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無色有刺激性氣味的SO2氣體與含1.5 mol Cl的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)的溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物,若有1.5NA個電子轉(zhuǎn)移時,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

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