已知明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]在水中可解離出K⁺、Al³⁺和SO₄^2-，某學(xué)習(xí)小組為探究明礬中何種離子起凈水作用，做如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告

近年來，人們已經(jīng)成功地實(shí)現(xiàn)了用廢棄塑料生產(chǎn)液體燃料、化工產(chǎn)品、輕工業(yè)產(chǎn)品以及建筑材料等，廢棄塑料得到了充分的利用。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬廢棄塑料熱解的實(shí)驗(yàn)裝置，A中為聚苯乙烯塑料制品碎片和Al₂O₃的混合物，B瓶收集液態(tài)產(chǎn)物，C中為酸性KMnO₄溶液，加熱后可看到的現(xiàn)象有

成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等，某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成分的存在，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

小麗午餐時(shí)買了一份清炒菠菜和一份豆腐肉片湯，但同學(xué)告訴她菠菜不能與豆腐同食。
[發(fā)現(xiàn)問題]菠菜為什么不能與豆腐同食？
[查閱資料]a．制作豆腐需要加入石膏（主要成分：CaSO₄）；b．菠菜中含有草酸、草酸鹽等成分；c．草酸鈣是一種既不溶于水也不溶于醋酸的白色固體，是誘發(fā)人體結(jié)石的物質(zhì)之一。
[提出猜想]菠菜與豆腐同食可能會(huì)產(chǎn)生人體不能吸收的沉淀物。
[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

化學(xué)學(xué)習(xí)小組為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍(lán)綠色，主要成分硫酸亞鐵( FeSO₄·7H₂O)。
【實(shí)驗(yàn)步驟】取本品10片，在適當(dāng)?shù)臈l件下配成100mL溶液，分別準(zhǔn)確量取20mL溶液，用下列兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
方法一：用一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H₂O₂溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕 色固體，稱量該固體的質(zhì)量。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時(shí)，所需要的玻璃儀器除量筒，玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________________。
(2)方法二中，加過量H₂O₂溶液的目的是___________________。有的同學(xué)認(rèn)為使用氯氣也能達(dá)到此目的，和使用氯氣相比，用H₂O₂溶液的好處是____________________。
(3)在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當(dāng)于0.152g FeSO₄，則該溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度是_______________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖現(xiàn)eSO₄______g。

鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤保ㄖ饕�成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

某化學(xué)小組擬采用如下裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H₂還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)驗(yàn)證氯氣的氧化性。

鐵是日常生活中最常見的金屬，某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識(shí)時(shí)，有下列問題：
問題1：鐵為何稱為黑色金屬？
問題2：CuO在高溫下可分解為Cu₂O和O₂，F(xiàn)e₂O₃在高溫下可分解為FeO和O₂嗎？
(1)對(duì)于問題1，同學(xué)們上網(wǎng)查找，有兩種解釋：
A．因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬
B．因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也均為黑色，所以叫黑色金屬
①你認(rèn)為正確的說法是__________。
②若有一黑色粉末，如何鑒別是鐵粉，還是Fe₃O₄？______________________________________。
③若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，如何證明其中有Fe₃O₄(只要求簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法)？
____________________________________。
(2)對(duì)于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究，他們?cè)O(shè)想了兩種方法：
A．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后顏色是否變化。
B．將三氧化二鐵高溫灼燒，看灼燒前后質(zhì)量是否變化。
①實(shí)驗(yàn)中應(yīng)將Fe₂O₃放在__________(填儀器名稱)中灼燒。
②方法A中，如果高溫灼燒后顏色由__________變?yōu)開_________，說明Fe₂O₃確實(shí)發(fā)生了變化。能說明生成的一定為FeO嗎？__________，理由是________________________。
③方法B中，如果發(fā)生了預(yù)期的反應(yīng)，固體高溫灼燒前后質(zhì)量比應(yīng)為________，但是，實(shí)驗(yàn)結(jié)果固體灼燒前后質(zhì)量比為30∶29，則高溫灼燒后生成物是____________________。
④比較兩種方法，你認(rèn)為較好的方法是__________。

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)。
（1）提出猜想：甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為__________________；乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃；
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來探究反應(yīng)的可能性。①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是__________________。②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無氣泡產(chǎn)生，也無沉淀生成）。③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色。
（3）得出結(jié)論：①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：___________________________；②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為_____________________________。
（4）拓展探究：①丁同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_______________________。②從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO₃^2-水解能力較CO₃^2-小外，還有________________________________________。