某溶液中含有較大量的Cl^－、CO、OH^－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗出來，下列添加試劑順序正確的是                                 (　　)

A．先加Mg(NO₃)₂，再加Ba(NO₃)₂，最后加AgNO₃

B．先加Ba(NO₃)₂，再加AgNO₃，最后加Mg(NO₃)₂

C．先加AgNO₃，再加Ba(NO₃)₂，最后加Mg(NO₃)₂

D．先加Ba(NO₃)₂，再加Mg(NO₃)₂最后加AgNO₃

為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))，所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是(　　)

下列有關(guān)實驗的做法錯誤的是

A．分液時，分液漏斗中的上層液體應(yīng)由上口倒出

B．用加熱的方法可區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

C．用滲析的方法可除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^－

D．加入適量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是                             (　　)

A．除去CO₂中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

B．除去BaCO₃固體中混有的BaSO₄：加過量鹽酸后，過濾、洗滌

C．除去FeCl₂溶液中混有的FeCl₃：加入過量鐵粉，過濾

D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌

下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是                                          (　　)

①用蒸餾的方法可將海水淡化�、趯⒒旌蠚怏w通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，可除去CO₂中的SO₂�、巯蛉芤褐械稳臌}酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含有SO　④向含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中加入足量MgCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾，可除去Ca(OH)₂

A．①②　　　　　　　　B．①④

C．②③                D．③④

除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是     (　　)

A．通入二氧化碳氣體　　       　B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水               D．加入稀鹽酸

下列實驗操作或原理不正確的是                                         (　　)

A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處

B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應(yīng)的標準比色卡比較

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進

行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。

Ⅰ、將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓�高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：4FeS₂+11O₂

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示。

問題討論：

（1）I中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是____溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

（2）II中，乙瓶加入H₂O₂溶液時反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________________。

（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有____________________________________________。

（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現(xiàn)象是                        

（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO₄溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO₄被還原為Mn²⁺）。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為                                 。

某研究性學習小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀。

甲同學認為兩者反應(yīng)只生成CuCO₃一種沉淀；

乙同學認為這兩者相互促進水解反應(yīng)，生成一種Cu(OH)₂沉淀；

丙同學認為生成CuCO₃和Cu(OH)₂兩種沉淀。

（查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水）

Ⅰ.按照乙同學的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：     _     ；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為 ①過濾②洗滌③干燥。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（1）各裝置連接順序為                     。

（2）裝置C中裝有的試劑名稱是                             。

（3）按你的裝置連接順序，甲的猜想是正確的，則可通過________________________現(xiàn)象來說明甲的猜想是正確的。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂兩者都有，丙同學通過裝置Ⅰ進行定量分析來測定其組成。

（1）實驗有關(guān)操作為：①往錐形瓶中放入適量的樣品：②從分液漏斗往錐形瓶中加入過量的稀硫酸；③檢驗裝置的氣密性；④測定收集到水的體積。

正確的操作順序為____________________。

（2）廣口瓶中水的上面覆蓋了一層植物油，若瓶中的液體沒有裝滿（上方留有少量空間），實驗測得CO₂的體積將___________（填偏大、偏小或不變）。

（3）若實驗中測得樣品的質(zhì)量為wg，氣體的體積為aL（標況下），則樣品中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)為___________（CuCO₃的式量為124）。

（4）丁同學認為，丙同學的實驗方法，可能因氣體體積測量不準，導(dǎo)致誤差較大。建議改用圖中的Ⅱ、III裝置進行實驗。只需進行簡單而又必要的數(shù)據(jù)測定，可比較準確地確定樣品中CuCO₃的質(zhì)量分數(shù)，較合理的裝置_______（填代號）。但是丁同學的裝置仍然有缺陷，所測結(jié)果將偏高或偏低__________。理由是___________________________

根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)

（一）驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)

（1）銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是_________________________________________，

裝置A中的足量的試劑是　　　　　　　。

（2）連接儀器、　　　　、加藥品后，打開a關(guān)閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現(xiàn)象是：____________________________。

（二）驗證SO₂具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

（3）打開b，關(guān)閉a。能驗證SO₂具有氧化性的化學方程式是_______________________。

（4）若過量的SO₂通入NaOH溶液中，其化學方程式是：____________________________。

（5）BaCl₂溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學式分別是__________________，_________________。

（6）寫出其中SO₂ 顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式_______________________。