硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0 mL 0.100 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL(標準狀況下)Cl₂完全轉(zhuǎn)化為Cl^－，則S₂O將轉(zhuǎn)化成                            (　　)

A．S^2－          B．S            C．SO           D．SO

完善下列離子方程式：

    C₂O₄^2—+    MnO₄^—+         =    Mn²⁺+    CO₂↑+  

已知： NO₃^－＋4H^＋＋3e^－→NO＋2H₂O �，F(xiàn)有四種物質(zhì)：KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃，其中能使上述還原過程發(fā)生的是       （填化學式），寫出該反應化學方程式中氧化產(chǎn)物的化學計量數(shù)（寫方框內(nèi)）及其化學式□        。1mol該物質(zhì)與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：                                    。

從下列各組反應對比中，判斷哪種粒子的氧化性最強，哪種粒子的還原性最強。

（1）鐵釘浸入CuSO₄溶液后，表面會附有紅色物質(zhì)；銅絲浸入AgNO₃溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)。則在Cu、Fe、Ag中，________的還原性最強；在Cu^2＋、Fe^2＋、Ag^＋中，________的氧化性最強。

（2）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕褐色物質(zhì)(FeCl₃)，而在鹽酸中生成淺綠色溶液(FeCl₂)。則在氯氣分子(Cl₂)、氯離子、氫離子中，________具有氧化性，________的氧化性最強。

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                               

A．第①組反應的其余產(chǎn)物為H₂O和O₂

B．第②組反應中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子2 mol

D．氧化性由強到弱順序為MnO>Cl₂>Fe^3＋>Br₂

三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味的氣體，它是微電子工業(yè)技術的關鍵原料之一，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：

3 NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF。下列說法正確的是(　　)

A．制取NF₃的反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3 

B．NF₃在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體

C．若在制取NF₃的反應中有2molNH₃參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12mol

D．它在潮濕的環(huán)境中NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

 水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為3Fe^2＋＋2S₂O＋O₂＋aOH^－===Y＋S₄O＋2H₂O，下列有關說法不正確的是                                       (　　)

A．a＝4

B．Y的化學式為Fe₂O₃

C．S₂O是還原劑

D．每32 g O₂參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，則下列反應不可能發(fā)生的是(　　)

A．2Fe^3＋＋SO₂＋2H₂O===2Fe^2＋＋SO＋4H^＋

B．I₂＋SO₂＋2H₂O===H₂SO₄＋2HI

C．2Fe^2＋＋I₂===2Fe^3＋＋2I^－

D．H₂O₂＋SO₂===H₂SO₄

由反應：①Tl^3＋＋2Ag→Tl^＋＋2Ag^＋；�、贔e＋Cu^2＋→Fe^2＋＋Cu；�、�2Ag^＋＋Cu→Cu^2＋＋2Ag　得出的結論正確的是

A．氧化性：Ag^＋＞Tl^3＋＞Cu^2＋＞Fe^2＋           B．還原性： Fe＞Cu＞Ag＞Tl

C．氧化性：Tl ^3＋＞Ag^＋＞Cu ^2＋＞Fe ^2＋          D．還原性： Tl ^＋＞Ag＞Cu＞Fe

亞硝酸(HNO₂)在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，其還原產(chǎn)物可能是(　　)

①NO�、贜O₂　③HNO₃�、躈₂　⑤NH₃

A．①③                            B．①②④

C．①④⑤                          D．全部