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已知下面三個數(shù)據(jù):①7.2×10-4、4.6×10-4 ③4.9×10-10,分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng):NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判斷下列敘述中,正確的是(  )

A.HF的電離平衡常數(shù)是①

B.HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C.HCN的電離平衡常數(shù)是②

D.HNO2的電離平衡常數(shù)是③

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pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分別用蒸餾水稀釋到原來的X、Y、Z倍,稀釋后三種溶液的pH仍然相同,則X、Y、Z的關(guān)系是(  )

A.X=Y(jié)=Z                             B.X>Y=Z

C.X<Y=Z                              D.X=Y(jié)<Z

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將①H、贑l ③Al3、躃、軸2 ⑥OH、逳O ⑧NH分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  )

A.①③⑤⑦⑧                          B.②④⑦

C.①⑥                                D.②④⑥⑧

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在下列實驗方法中,不能證明醋酸是弱酸的是(  )

A.25 ℃時,醋酸鈉溶液呈堿性

B.25 ℃時,0.1mol·L-1的醋酸的pH約為3

C.25 ℃時,等體積的鹽酸和醋酸,前者比后者的導(dǎo)電能力強(qiáng)

D.25 ℃時,將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液,醋酸所需加入的水多

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下列說法中正確的是(  )

A.二氧化硫溶于水能導(dǎo)電,故二氧化硫?qū)儆陔娊赓|(zhì)

B.硫酸鋇難溶于水,故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)

C.硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),故純硫酸能導(dǎo)電

D.氫氧根離子濃度相同的氫氧化鈉溶液和氨水導(dǎo)電能力相同

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根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測,鈉也能在二氧化碳中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組對鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究。

(1)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,設(shè)計實驗方案,驗證其中的Na2CO3和Na2O。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(已知室溫時BaCO3飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器:稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、精密pH試紙(精確至0.1)、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中,加入足量蒸餾水,充分?jǐn)嚢,靜置,取上層清液備用。

有不溶的黑色固體。

步驟2:取適量步驟1清液于試管中,    

                                      

                                      

                                       

步驟3:                        

                                 

                                       

                                      

(2)假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物,為進(jìn)一步測定產(chǎn)物中Na2CO3的含量,進(jìn)行了以下實驗:

步驟1:準(zhǔn)確稱取w克試樣,溶解、過濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液。

步驟2:準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中,滴加幾滴指示劑A,滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2(碳的主要存在形式為HCO3),消耗鹽酸的體積為V1mL;再滴加幾滴甲基橙,繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色,消耗鹽酸的體積為V2mL。

步驟3:重復(fù)實驗3次。滴定結(jié)果如下

滴定

次數(shù)

待測溶液

的體積/mL

消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積

V1/mL

V2/mL

1

25.00

15.02

4.97

2

25.00

14.98

5.03

3

25.00

13.21

6.75

①步驟2中,第一步滴定所使用的A指示劑為            ,滴定終點的現(xiàn)象為                。

②計算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=                  (用含w、c的代數(shù)式表示)

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根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測,Na也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種

或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為:

①按圖連接裝置,檢驗裝置氣密性,并往各裝置中加入試劑;      

②打開裝置a上活塞一段時間;

③點燃d處酒精燈,使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱,繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻。

回答下列問題:

(1)裝置a中用到的玻璃儀器有試管和                       ;

(2)裝置b中裝入的試劑是                      

(3)裝置c的作用是                      ;

(4)步驟②中,當(dāng)觀察到                          時,才能進(jìn)入步驟③。

【實驗Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2 g進(jìn)行如下實驗:

①仔細(xì)觀察固體,發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒;

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌,得到1.8 g濾渣(干燥);

③將濾液加水稀釋配成250 mL的溶液;

④取少量③的溶液,先加足量BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,所得固體質(zhì)量為3.94g;再加幾滴酚酞試液,溶液變紅;

⑤取25.00 mL③的溶液,滴加甲基橙作為指示劑,用3.0 mol·L-1鹽酸滴定,消耗鹽酸體積為20.00 mL。

回答下列問題:

(5)如何判斷⑤中的滴定終點                              

(6)反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為                 ;通過計算分析:29.2 g殘留固體中,各組分的質(zhì)量各是多少?                            

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某化學(xué)課外活動小組通過實驗研究NO2的性質(zhì).

已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O

利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)

(1)E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是                           

(2)該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑,從下列物質(zhì)中選取 (      )

a.NH4HCO3      b.NH4Cl      c.濃氨水

(3)若NO2能夠被NH3還原,預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是                         

(4)此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是                                             

(5)探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng).為了驗證NO2能被Na2O2氧化,該小組同學(xué)選用B、D、E裝置,將B中的藥品更換為Na2O2,另選F裝置(如圖2所示),重新組裝,進(jìn)行實驗.裝置的合理連接順序是                                           

(6)實驗過程中,B裝置中淡黃色粉末逐 漸變成白色.經(jīng)檢驗,該白色物質(zhì)為純凈物,且無其他物質(zhì)生成.推測B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               

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某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。

可選藥品:稀硝酸、濃硝酸、濃硫酸、NaOH溶液、蒸餾水

查閱資料:

A.濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。

B.氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng),能與NO2反應(yīng)2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 +H2O

實驗過程

實驗現(xiàn)象

I.檢驗裝置的氣密性

II.……

III.打開分液漏斗活塞,將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中,關(guān)閉活塞。

①中產(chǎn)生大量的紅棕色氣體,紅棕色氣體在②中變?yōu)闊o色,氣體通過③后依然為無色,通過④后變?yōu)榧t棕色

(1)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                    。

(2)②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                    。

(3)裝置②~⑤中盛放的藥品分別是②                  、③                、④                  、⑤                  

(4)II的操作是                                                          ,目的是                             

(5)該同學(xué)得出結(jié)論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是                                。

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下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù):

實驗

序號

金屬

質(zhì)量/g

金屬

狀態(tài)

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/S

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0. 8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:

(1) 實驗4和5表明_________對反應(yīng)速率有影響;________,反應(yīng)速率越快,能表明這一規(guī)律另一組實驗是___________(填實驗序號)。

(2) 在前4次實驗中,能表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有________(填實驗序號)。

(3) 本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有_________,其實驗序號是_____。

(4) 實驗中,反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近,推測其原因:

_________________________________________________________。

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