相關(guān)習(xí)題
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科目: 來(lái)源: 題型:


2­甲基丙烷()的二氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))(  )

A.2種                                B.3種

C.4種                                D.5種

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列不能用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)是(  )

A.苯的硝化反應(yīng)                        B.銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)

C.乙酸乙酯水解                        D.由乙醇制乙烯

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是(  )

A.鹵代烴                              B.醋酸

C.鄰二甲苯                            D.苯酚

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科目: 來(lái)源: 題型:


下列關(guān)于某些社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題的說(shuō)法中,不正確的是(  )

A.禁用含鉛汽油是為了提高汽油的燃燒效率

B.甲醇含量超標(biāo)的酒絕對(duì)不能飲用

C.甲醛是某些劣質(zhì)裝飾材料釋放的常見(jiàn)室內(nèi)污染物之一

D.氟氯烴對(duì)大氣臭氧層具有破壞作用

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科目: 來(lái)源: 題型:


工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下:

某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石(主要成分BaSO4)對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得

BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)

ΔH1=+571.2 kJ·mol-1、

BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)

ΔH2=+226.2 kJ·mol-1、

(1)氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為________________________________________________。

(2)反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭,同時(shí)還要通入空氣,其目的是______________________________________________________。

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科目: 來(lái)源: 題型:


目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類:一類是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑;另一類是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑,如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等,通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2、Ca2等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10-9

6.8×10-8

4.0×10-9

1.8×10-11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖:

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2、Ca2,通常分別取少量溶液B于兩支試管中,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

步驟一:檢驗(yàn)Mg2,向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式),看是否有沉淀生成。

步驟二:檢驗(yàn)Ca2,向另一支試管中加入某溶液,看是否有沉淀生成。下列三種溶液,其沉淀效果最好的是________。

A.0.1mol·L-1 Na2CO3溶液

B.0.1mol·L-1 Na2SO3溶液

C.0.1mol·L-1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過(guò)程中,向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH=12以確保Mg2除盡,根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算,溶液B中Mg2物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L-1的鹽酸,同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液,直至pH=2時(shí)停止加鹽酸,得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中,加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌,直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

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科目: 來(lái)源: 題型:


某課外興趣小組欲測(cè)定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后,再注入待測(cè)溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放出25.00mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于“0”刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn),測(cè)得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過(guò)程,但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水,測(cè)得所耗鹽酸的體積為V2mL。

試回答下列問(wèn)題:

(1)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液

由_____________________________________________;

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察

________________________________________________;

(3)該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是________________________,由此造成的測(cè)定結(jié)果________(填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”);

(4)步驟②缺少的操作是____________________________;

(5)如上圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為___mL;

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

測(cè)定次數(shù)

待測(cè)液體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

25.00

0.40

20.38

第二次

25.00

4.00

24.02

請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請(qǐng)寫出解答過(guò)程)

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科目: 來(lái)源: 題型:


水的離子積常數(shù)Kw與溫度t(℃)的關(guān)系如圖所示:

(1)若t1=25 ℃,則Kw1=________;若t2=100 ℃時(shí),Kw2=10-12,則此時(shí)0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH=________。

(2)已知25 ℃時(shí),0.1 L 0.1mol·L-1的NaA溶液的pH=10,則NaA溶液中所存在的平衡有:_______________________。

溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)椋篲_______。

(3)25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合,若所得混合溶液pH=9,則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為___。

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科目: 來(lái)源: 題型:


已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四種離子,某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系:

c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)

c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)

c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(OH)

填寫下列空白:

(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)是__________,上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_______(填序號(hào))。

(2)若上述關(guān)系中③是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為__________;

若上述關(guān)系中④是正確的,則溶液中的溶質(zhì)為____________。

(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”或“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的關(guān)系c(H)________c(OH)。

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科目: 來(lái)源: 題型:


一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),其Kspcm(Ancn(Bm),稱為難溶電解質(zhì)的溶度積。25 ℃時(shí),向AgCl的白色懸濁液中依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液,觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀,最后生成黑色沉淀。已知所有的物質(zhì)的顏色和溶度積如下表:

物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

Ksp(25 ℃)

1.8×10-10

1.5×10-16

1.8×10-50

下列敘述中不正確的是(  )

A.溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀

B.若先加入Na2S溶液,再加入KI溶液,則無(wú)黃色沉淀產(chǎn)生

C.25 ℃時(shí),飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中Ag的濃度相同

D.25 ℃時(shí),AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

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同步練習(xí)冊(cè)答案