下列表示的微粒中，還原性最強(qiáng)的是(　　)

A.                          B.

C.                           D.

某元素M的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，則M元素是(　　)

A．O                                   B．Si

C．Al                                  D．Cl

下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是(　　)

A．¹⁴C：                       B．¹⁶O：

C．Li^＋：                       D．H^－：

下列敘述中正確的是(　　)

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)

B．核外電子總是先排在能量低的電子層上

C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

D．微粒的最外層只能是8個(gè)電子才穩(wěn)定

石墨晶體由層狀石墨“分子”按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標(biāo)出了石墨的一個(gè)六方晶胞。

（1）該晶胞的碳原子個(gè)數(shù)        。

（2）寫(xiě)出晶胞內(nèi)各碳的原子坐標(biāo)。

（3）已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長(zhǎng)為142 pm，計(jì)算石墨晶體的密度為           。

石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，充電時(shí)發(fā)生下述反應(yīng)：Li_1－xC₆＋x Li^＋＋x e^－→ LiC₆  其結(jié)果是，Li^＋嵌入石墨的A、B層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為L(zhǎng)iC₆的嵌入化合物。

（4）右圖給出了一個(gè)Li^＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標(biāo)出與該離子臨近的其他6個(gè)Li^＋的投影位置。

（5）在LiC₆中，Li^＋與相鄰石墨六元環(huán)的作用力屬何種鍵型？       

（6）某石墨嵌入化合物每個(gè)六元環(huán)都對(duì)應(yīng)一個(gè)Li^＋，寫(xiě)出它的化學(xué)式。        

某同學(xué)在學(xué)習(xí)等徑球最密堆積（立方最密堆積A₁和六方最密堆積A₃）后，提出了另一種最密堆積形式A_x 。如右圖所示為A_x 堆積的片層形式，然后第二層就堆積在第一層的空隙上。請(qǐng)根據(jù)A_x 的堆積形式回答：

（1）計(jì)算在片層結(jié)構(gòu)中（如右圖所示）球數(shù)、空隙數(shù)和切點(diǎn)數(shù)之比          

（2）在A_x 堆積中將會(huì)形成正八面體空隙和正四面體空隙。請(qǐng)?jiān)谄瑢訄D中畫(huà)出正八面體空隙（用·表示）和正四面體空隙（用×表示）的投影，并確定球數(shù)、正八面體空隙數(shù)和正四面體空隙數(shù)之比          

（3）指出A_x 堆積中小球的配位數(shù)        

（4）計(jì)算A_x 堆積的原子空間利用率。

（5）計(jì)算正八面體和正四面體空隙半徑（可填充小球的最大半徑，設(shè)等徑小球的半徑為r）。

（6）已知金屬Ni晶體結(jié)構(gòu)為A_x 堆積形式，Ni原子半徑為124.6 pm，計(jì)算金屬Ni的密度。（Ni的相對(duì)原子質(zhì)量為58.70）

（7）如果CuH 晶體中Cu^＋的堆積形式為A_x  型，H^－ 填充在空隙中，且配位數(shù)是4。則H^－ 填充的是哪一類空隙，占有率是多少？

（8）當(dāng)該同學(xué)將這種A_x 堆積形式告訴老師時(shí)，老師說(shuō)A_x 就是A₁或A₃的某一種。你認(rèn)為是哪一種，為什么？

最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見(jiàn)元素，從而引起廣泛關(guān)注。該晶體的結(jié)構(gòu)可看作由鎂原子和鎳原子在一起進(jìn)行（面心）立方最密堆積（ccp），它們的排列有序，沒(méi)有相互代換的現(xiàn)象（即沒(méi)有平均原子或統(tǒng)計(jì)原子），它們構(gòu)成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構(gòu)成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構(gòu)成，兩種八面體的數(shù)量比是1︰3，碳原子只填充在鎳原子構(gòu)成的八面體空隙中。

（1）畫(huà)出該新型超導(dǎo)材料的一個(gè)晶胞（碳原子用小球，鎳原子用大○球，鎂原子用大球）。

（2）寫(xiě)出該新型超導(dǎo)材料的化學(xué)式。

已知Fe _x O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x的值小于1。測(cè)知Fe _x O晶體密度ρ為5.71g·cm^–3，晶胞邊長(zhǎng)為4.28×10^–10m（鐵原子量為55.9，氧原子量為16.0）。求：

（1）Fe_xO中x的值（精確至0.01）。

（2）晶體中的Fe分別為Fe²⁺ 和Fe³⁺，在Fe²⁺ 和Fe³⁺ 的總數(shù)中，F(xiàn)e²⁺所占分?jǐn)?shù)為多少？（精確至0.001。）

（3）寫(xiě)出此晶體的化學(xué)式。

（4）描述Fe在此晶體中占據(jù)空隙的幾何形狀（即與O^2– 距離最近且等距離的鐵離子圍成的空間形狀）。

（5）在晶體中，鐵元素的離子間最短距離為多少？

C₇₀分子是形如橢球狀的多面體，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：

（1）C₇₀分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵；

（2）C₇₀分子中只含有五邊形和六邊形；

（3）多面體的頂點(diǎn)數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系遵循歐拉定理：頂點(diǎn)數(shù) + 面數(shù)－棱邊數(shù)= 2。

根據(jù)以上所述確定：

（1）C₇₀分子中所含的單鍵數(shù)和雙鍵數(shù)；

（2）C₇₀分子中的五邊形和六邊形各有多少個(gè)？

晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體，其中含有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)硼原子，如圖所示。

回答：

（1）鍵角 ____________             ；（2）晶體硼中的硼原子數(shù)______________個(gè)；

（3）B–B鍵_____________條？