某地產(chǎn)孔雀石的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃。

(1)試寫出該孔雀石高溫分解的化學(xué)方程式：__________________________________________。

(2)試以(1)中所得金屬氧化物為原料，分別采用濕法冶煉和高溫冶煉的方式制取金屬銅。供選擇的試劑有：①木炭�、阼F屑　③生石灰�、芟�H₂SO₄，不得另選其他試劑，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A．濕法冶煉：________________________________________________________________________；

B．高溫冶煉：________________________________________________________________________。

如圖是工業(yè)用離子交換膜法電解飽和食鹽水的模型。X電極材料是表面有氧化物涂層的金屬鈦網(wǎng)，Y電極材料是網(wǎng)狀的碳鋼。圖中的交換膜是陽離子交換膜，這種交換膜的特點(diǎn)是只允許陽離子通過，而陰離子和氣體則不能通過。下列說法正確的是(　　)

A．b處有能使淀粉KI溶液變藍(lán)的氣體逸出

B．Y電極是陽極

C．陰極的電極反應(yīng)式為2H^＋＋2e^－===H₂↑

D．左側(cè)的陽離子通過交換膜進(jìn)入右側(cè)，右側(cè)的陰離子通過交換膜進(jìn)入左側(cè)

的物質(zhì)，不會對環(huán)境造成污染。在上述聚合反應(yīng)中，生成的另一種產(chǎn)物是(　　)

A．CO₂                                 B．C₂H₅OH

C．H₂O                                 D．CH₃COOH

根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列微粒屬于酸堿兩性物質(zhì)的是(　　)

①Al^3＋�、贠H^－�、跦₂SO₄�、躍O�、軭₂PO

⑥HCO

A．①②  B．③④

C．⑤⑥  D．③⑥

1833年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯提出酸堿電離理論，他認(rèn)為：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物是酸；電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿。根據(jù)此理論可知下列化合物屬于酸的是(　　)

①NaHCO₃�、贑H₃COOH�、跦COOH�、躈H₃

⑤CH₃COOC₂H₅�、轓H₄Cl

A．①②  B．②③

C．④⑤  D．②⑥

1988年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩(美)和波普爾(英)，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域作出的重大貢獻(xiàn)。他們的工作使實(shí)驗(yàn)和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學(xué)領(lǐng)域正在經(jīng)歷一場革命的變化。下列說法正確的是(　　)

A．化學(xué)不再是純實(shí)驗(yàn)化學(xué)

B．化學(xué)不再需要實(shí)驗(yàn)

C．化學(xué)不做實(shí)驗(yàn)，就什么都不知道

D．未來化學(xué)的方向還是經(jīng)驗(yàn)化學(xué)

下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是(　　)

A．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象

B．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié)

C．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí)

D．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的

下列各組金屬最適合用H₂或CO把它從化合物中還原出來的是(　　)

A．Ca、Mg                              B．Al、Fe

C．Fe、Cu                              D．Hg、Ag

金屬鈦可以通過如下反應(yīng)冶煉：TiCl₄＋4Na4NaCl＋Ti，該冶煉方法屬于(　　)

A．熱分解法                            B．熱還原法

C．電解法                              D．都不屬于

工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。選用不同方法冶煉不同金屬的主要依據(jù)是(　　)

A．金屬在自然界中的存在形式

B．金屬元素在地殼中的含量

C．金屬陽離子得電子的能力

D．金屬熔點(diǎn)的高低