下列說法正確的是(　　)

A．元素的種類由原子的質(zhì)量數(shù)決定

B．原子的種類由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C．核外電子排布相同的兩個原子一定是同種原子

D．某元素的原子核內(nèi)有m個質(zhì)子，n個中子，則該元素的相對原子質(zhì)量為m＋n

某氖原子的質(zhì)量為a g，一個¹²C原子質(zhì)量為b g，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是(　　)

A．氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b

B．W g該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aN_A)mol

C．該氖原子的摩爾質(zhì)量是aN_A g

D．W g該氖原子所含的質(zhì)子數(shù)是10 W/(aN_A)

據(jù)報道我國最近合成新的同位素，其中一種是Hf(鉿)，它的中子數(shù)是(　　)

A．72　　　　　　　　                  B．113

C．185                                 D．257

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識，下列推斷正確的是(　　)

A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

B．核外電子排布相同的微粒化學性質(zhì)也相同

C．Cl^－、S^2－、Ca^2＋、K^＋半徑逐漸減小

D.Cl與Cl得電子能力相同

我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62Sm與62Sm的說法正確的是(　　)

A.62Sm與62Sm互為同位素

B.62Sm與62Sm的質(zhì)量數(shù)相同

C.62Sm與62Sm是同一種核素

D.62Sm與62Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62

有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns¹。B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題。

(1)A是________，B是________，C是________，E是________。

(2)B在周期表中位于________區(qū)。

(3)寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式________。

(4)用軌道表示式表示D元素原子的價電子構(gòu)型_____________。

 (1)A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示：

①寫出F的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________________________________

________________________________________。

②C元素的第一電離能比同周期相鄰的兩種元素的第一電離能都高的原因是____________________。

(2)A、B、C 3種元素中，A的第一電離能最小，C的電負性最大，3種元素的失電子能力由強到弱的順序為

___________________________________________。

(3)D、E兩種元素形成的化合物化學式為____________________。

下列給出14種元素的電負性：

請運用元素周期律知識完成下列各題。

(1)同一周期中，從左到右，元素的電負性逐漸________；同一主族中，從上到下，元素的電負性逐漸________。所以，元素的電負性隨原子序數(shù)的遞增呈________變化。

(2)短周期元素中，由電負性最大的元素與電負性最小的元素形成的化合物的化學式為________，用電子式表示該化合物的形成過程：____________________________________。

(3)表中符合“對角線規(guī)則”的元素有Li和________、Be和________、B和________，它們的性質(zhì)分別有一定的相似性，其原因是____________________，寫出Be(OH)₂與強酸及強堿反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

(4)一般認為，兩成鍵元素間電負性差值大于1.7時形成離子鍵，兩成鍵元素間電負性差值小于1.7時，形成共價鍵。判斷Mg₃N₂、SO₂、AlCl₃、CS₂、MgO是離子化合物還是共價化合物。

離子化合物___________________________________________

共價化合物___________________________________________

 (1)以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利原理________，哪些違反了洪特規(guī)則________。

(2)某元素的激發(fā)態(tài)(不穩(wěn)定狀態(tài))原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為________；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是________。

(3)將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s�、�3d�、�4s�、�3s�、�4p　⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是______________________。

A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________，其氣態(tài)氫化物化學式為________。

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，其最高價氧化物的水化物的化學式為________，C的元素符號為________，C在周期表中的位置為________。

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。