氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解。

（1） COCl₂的空間構(gòu)型為           ；溴的價(jià)電子排布式為                 。

（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列                        

式發(fā)生。

    A． CsICl₂=CsCl+ICl                     B． CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是      。

（4）下列分子既不存在s-p鍵，也不存在p-p鍵的是             。

    A． HCl             B．HF               C． SO₂             D． SCl₂

（5）已知ClO₂^－為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO₂^－中心氯原子的雜化軌道類型為       ，寫(xiě)出CN^－的等電子體的分子式              （寫(xiě)出1個(gè)）。

（6）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為         。已知該氧化物的密度是g·cm^-3，則晶胞離得最近的兩個(gè)鈣離子間的距離為_(kāi)       cm（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為N_A）。

氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水FeCl₃的熔點(diǎn)為555 K、沸點(diǎn)為588 K。

工業(yè)上制備無(wú)水FeCl₃的一種工藝如下：

       (1)取0.5 mL三氯化鐵溶液滴入50 mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為_(kāi)________________________________________________。

(2)已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是_______________________。

(3)室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺ 開(kāi)始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)，c(Fe³⁺)＝__________mol·L^－1 ( 已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝1.1×10^－36 ) 。

(4)吸收劑X是______________________；吸收塔中吸收劑X的作用是_________________________________________。

(5)FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用蒸餾水定容； 取出10.00 mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂＋22I^－＋)，共用去V mL。則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 __________________________。

開(kāi)發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到提高能效、減少污染的目的。

Ⅰ由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是________。乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得。

(1)T₁溫度時(shí)，在體積為2 L的密閉容器中充入2 mol甲和6 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(甲)＝0.2 mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是        。

(2)升高溫度到T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是________(填字母)。

A.加入2 mol甲     B.充入氮?dú)?nbsp;    C.分離出乙     D.升高溫度

Ⅱ(1)甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染。

已知：

CH₄(g) + 2O₂(g) CO₂(g) + 2H₂O(l)    ΔH₁＝―890.3 kJ/mol

2CO (g) + O₂(g)2CO₂(g)            ΔH₂＝―566.0 kJ/mol

則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率只是完全燃燒時(shí)的________倍(計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù))。

(2)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：

①若使用酸性水溶液做電解質(zhì)，甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是________。

若使用熔融Na₂CO₃做電解質(zhì)，該電池負(fù)極的反應(yīng)式是         。

若使用燃料電池內(nèi)部是熔融的摻雜著氧化釔(Y₂O₃)的氧化鋯(ZrO₂)晶體，可以傳導(dǎo)O^2—。則在電池內(nèi)部O^2—由____極移向____極(填“正”或“負(fù)”)；電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為                  。

②若B中為氯化銅溶液，當(dāng)線路中有0.1 mol電子通過(guò)時(shí)，________(填“a”或“b”)極增重________g。

若B中為足量Mg(NO₃)₂和NaCl的混合溶液。電解開(kāi)始后陰極的現(xiàn)象為_(kāi)___      。

有A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物，都是由下表中的離子形成的：

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是：

①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無(wú)色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進(jìn)行焰色反應(yīng)，僅有B為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)；

④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液，只有A中放出無(wú)色氣體，只有D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、C兩溶液混合，未見(jiàn)沉淀或氣體生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：

(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式：B    ___，D           。

(2)C可用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理______________。

(3)將含0.01 mol A的溶液與含0.02 mol E的溶液反應(yīng)后, 向溶液中滴加0.1 mol·L^－1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO₂的物質(zhì)的量的關(guān)系的是     

(4)在m mL b mol·L^{－1 C}溶液中，加入等體積a mol·L^－1 的E溶液。

當(dāng)a≤3b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是            mol；

當(dāng)3b＜a＜4b時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量是                 mol。

化學(xué)基本概念、化學(xué)用語(yǔ)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。

I：氧化還原反應(yīng)實(shí)際上包含氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)過(guò)程，一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程的離子方程式為：N+4H⁺+3e^-NO+2H₂O。

下列四種物質(zhì)：KMnO₄，Na₂CO₃，Na₂SO₃，F(xiàn)e₂(SO₄)₃中的一種物質(zhì)甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反應(yīng)過(guò)程發(fā)生。

(1)被還原的元素是___________；還原劑是_________。

(2)寫(xiě)出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：_________________。

(3)若反應(yīng)后，還原產(chǎn)物的化合價(jià)降低，而其他物質(zhì)價(jià)態(tài)保持不變，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比將_______(填“增大”“不變”減小”或“不能確定”)。

II：實(shí)驗(yàn)室需要用Na₂CO₃l0H₂O配制0.10mol/L Na₂CO₃溶液240mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑�以使整個(gè)操作完整。

(1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、___________。

(2)計(jì)算。

(3)稱量。配制該溶液需稱取Na₂CO₃10H₂O晶體_________g。

①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

②稱量過(guò)程中Na₂CO₃10H₂O晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。

③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。

(4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是___________

(5)轉(zhuǎn)移、洗滌。  (6)定容，搖勻。

若觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

下列有關(guān)電化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是

A.圖1是原電池裝置,銅電極為負(fù)極,能實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng):2Cu+O₂+4H⁺2Cu²⁺+2H₂O

B.若去掉圖1中的鹽橋,該裝置的電流表指針也能發(fā)生偏轉(zhuǎn)

C.圖2是電解池裝置,銅電極的反應(yīng)為:2Cl^--2e^-Cl₂↑

D.圖3中如果X為鋅電極,開(kāi)關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)

對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)：X+Y→Z+W，下列敘述正確的是

A.若Z是強(qiáng)酸，則X和Y必有一種是強(qiáng)酸

B.若X是強(qiáng)酸，Y是鹽，反應(yīng)后可能有強(qiáng)酸或弱酸生成

C.若Y是強(qiáng)堿，X是鹽，則Z或W必有一種是弱堿

D.若W是弱堿，Z是鹽，則X和Y必有一種是強(qiáng)堿

下列實(shí)驗(yàn)中所選用的儀器或?qū)嶒?yàn)基本操作合理的是

①用l0mL量筒量取5.2 mL稀硫酸；    ②用酒精洗滌粘有硫粉的試管：  ③用托盤(pán)天平稱量10.1 g氯化鈉晶體：    ④用過(guò)濾的方法除去淀粉膠體中的氯化鈉溶液：⑤用飽和NaHCO₃溶液除去CO₂中的少量SO₂

A.①②③④         B.②③④           C.③④⑤           D.①③⑤

櫻桃是一種抗氧化的水果，對(duì)人體有很大的益處，櫻桃中含有一種羥基酸，具有健脾作用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該羥基酸含有3種官能團(tuán)

B.通常條件下，該羥基酸可以發(fā)生取代、氧化和加成反應(yīng)

C.該羥基酸可以在Cu的催化下被O₂氧化成醛

D.含1mol該羥基酸的溶液可與含2mol氫氧化鈉的溶液恰好完全反應(yīng)

下列各組離子能大量共存的是

①“84”消毒液的水溶液中：Fe²⁺、Cl^—、Ca²⁺、Na⁺

②加入KSCN顯紅色的溶液：K⁺、N、Cl^—、S^2—

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe³⁺、Al³⁺、S、K⁺

④pH=2的溶液中：N、Na⁺、Cl^—、Cu²⁺

⑤無(wú)色溶液中：K⁺、CH₃COO^—、HC、Mn

A.②③             B.①③             C.①⑤             D.③④