一定條件下的密閉容器中，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋CO₂(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol^－1，為提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間，下列措施不正確的是(　　)

A．加(正)催化劑

B．增大壓強(體積減小)

C．給體系加熱

D．從體系中不斷移去部分CO₂

對于反應(yīng)A＋B—→C，如果溫度每升高10 ℃，反應(yīng)速率增加為原來的3倍。在10 ℃時，完成反應(yīng)的20%需要54 min；將溫度提高到40 ℃，完成反應(yīng)的20%需要的時間為(　　)

A．2 min                               B．3 min

C．6 min                               D．9 min

已知反應(yīng)A＋3B2C＋D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 mol·L^－1·min^－1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為(　　)

A．0.5 mol·L^－1·min^－1

B．1 mol·L^－1·min^－1

C．2 mol·L^－1·min^－1

D．3 mol·L^－1·min^－1

在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X₂(g)＋Y₂(g)2Z(g)，在溫度T₁和T₂時，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。符合圖示的正確判斷是(　　)

A．T₁<T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．T₁<T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．T₁>T₂，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．T₁>T₂，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

保持相同溫度時，可逆反應(yīng)2A(g)＋B(s)2C(g)在1×10⁵ Pa達到平衡時的逆反應(yīng)速率比在1×10⁶ Pa達到平衡時的逆反應(yīng)速率(　　)

A．大　                                B．小

C．相等                                D．不能確定

在容積不變的密閉容器中反應(yīng)：N₂＋3H₂2NH₃達到平衡，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是(　　)

A．平衡向正反應(yīng)方向移動

B．平衡不移動

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是(　　)

A．溫度一定，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)物濃度成正比

B．兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變

C．溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D．濃度商Q<K，v_正<v_逆

下列反應(yīng)中，熵顯著增加的反應(yīng)是(　　)

A．CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g)

B．CaCO₃(s)＋2HCl(l)===CaCl₂(aq)＋CO₂(g)＋H₂O(l)

C．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)

D．3O₂(g)===2O₃(g)

下列過程是非自發(fā)的是(　　)

A．銅在空氣中生成銅綠

B．NaCl晶體溶于水電離成Na^＋和Cl^－

C．室溫常壓下CO₂氣體變成干冰

D．天然氣燃燒

對于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān)，也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān)，實驗證明，化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH－TΔS確定，若ΔH－TΔS＜0則自發(fā)進行，否則不能自發(fā)進行。下列說法中，正確的是(　　)

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學(xué)反應(yīng)的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應(yīng)一定能自發(fā)進行

C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與焓變有關(guān)