下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)

B．酯類(lèi)物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

C．油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇

D．蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基

分子式為C₅H₁₀O₂的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有(　　)

A．15種                                B．28種

C．32種                                D．40種

下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是(　　)

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na₂CO₃溶液加以區(qū)別

B．戊烷(C₅H₁₂)有兩種同分異構(gòu)體

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵

D．糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)

莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(　　)

A．分子式為C₇H₆O₅

B．分子中含有2種官能團(tuán)

C．可發(fā)生加成和取代反應(yīng)

D．在水溶液中羧基和羥基均能電離出H^＋

下列鑒別方法不可行的是(　　)

A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷

下列敘述中，錯(cuò)誤的是(　　)

A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持55～60 ℃反應(yīng)生成硝基苯

B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷

C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷

D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)主要生成2,4－二氯甲苯

乳酸乙酯（2-羥基丙酸乙酯）常用于調(diào)制果香型、乳香型食用和酒用香精。為了在實(shí)驗(yàn)室制取乳酸乙酯，某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)首先查閱資料，獲得下列信息：

①部分物質(zhì)的沸點(diǎn)：

    ②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃時(shí)，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸發(fā)。

該研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)擬采用如圖所示（未畫(huà)全）的主要

裝置制取乳酸乙酯，其主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

      第一步：在三頸燒瓶中加入0.1mol無(wú)水乳酸、過(guò)量的65.0

mL無(wú)水乙醇、一定量的苯、沸石……；裝上油水

分離器和冷凝管，緩慢加熱回流至反應(yīng)完全。

第二步：將三頸燒瓶中液體倒入盛有過(guò)量某試劑的燒杯中，

      攪拌并分出有機(jī)相后，再用水洗。

第三步：將無(wú)水CaCl₂加入到水洗后的產(chǎn)品中，過(guò)濾、蒸餾。

⑴ 第一步操作中，還缺少的試劑是　　；加入苯的目的是　　    ；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，酯化反應(yīng)進(jìn)行完全的標(biāo)志是　　    。

⑵ 第二步中證明“水洗”已經(jīng)完成的實(shí)驗(yàn)方案是　　   。

⑶ 第三步可以得到較純凈的乳酸乙酯，為獲得更純凈的乳酸乙酯，可采用　　法。

⑷ 利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氫譜中有　　個(gè)峰。

已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、K用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

⑴Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是　　     。

⑵K的電子排布式是　　    。

⑶Y、Z元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則Y的這種氫化物的化學(xué)式是

　　   ；Y、Z的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是　　

⑷若X、Y、W形成的某化合物(相對(duì)分子質(zhì)量為46)呈酸性，則該化合

物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是　　；1 mol該分子中含有 

σ鍵的數(shù)目是　　  。

⑸Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的

化學(xué)式是　　   ，Z原子的配位數(shù)是　　。

中國(guó)環(huán)境監(jiān)測(cè)總站數(shù)據(jù)顯示，顆粒物(PM_2.5等)為連續(xù)霧霾過(guò)程影響空氣質(zhì)量最顯著的污染物，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣等。因此，對(duì)PM_2.5、SO₂、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算PM_2.5待測(cè)試樣的pH ＝　　。

⑵ NO_x是汽車(chē)尾氣的主要污染物之一。汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

① N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)  △H＝　　       。

② 當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式　　                      。

③ 汽車(chē)汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：

2CO(g)＝2C(s)＋O₂(g),已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)？　　。你的依據(jù)是　　                            。

⑶ 碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：

① 用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)　　              。

② 用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是　　              。

③ 用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用MH）表示），NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量、長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：Ni(OH)₂＋MNiO(OH)＋MH，電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為　　                ； 充電完成時(shí)，全部轉(zhuǎn)化為NiO(OH)，若繼續(xù)充電，將在一個(gè)電極產(chǎn)生O₂，O₂擴(kuò)散到另一個(gè)電極發(fā)生電極反應(yīng)被消耗，從而避免產(chǎn)生的氣體引起電池爆炸，此時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為　　                  。

鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。

⑴ 某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖甲）進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀(guān)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)完的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是　　                        。

⑵ 若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇　   （填試劑名稱(chēng)），所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　　                         。

⑶ 為克服圖甲的缺陷改用圖乙裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。取反應(yīng)后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色。為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得 “鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

① 試劑A應(yīng)選擇　　   ，試劑B應(yīng)選擇　　  。（填序號(hào)）

A．稀鹽酸  B．氧化鐵  C．H₂O₂溶液  D．氨水  E．MgCO₃固體

② 已知常溫下Fe(OH)₃的Ksp＝1.1×10^－36，則反應(yīng)Ⅲ后溶液中c(Fe³⁺)＝　　mol·L^－1。

③ 灼燒完全的標(biāo)志是　　                         。

④ 若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0 g，則該“鐵塊”的純度是　　。如果對(duì)所得過(guò)濾固體直接洗滌、烘干、稱(chēng)量，計(jì)算“鐵塊”的純度，則計(jì)算結(jié)果會(huì)　　（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”），原因是　　    。