燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的

燃料，其中最環(huán)保的是（    ）

   A．甲醇         B．天然氣     C．液化石油氣        D．氫氣

鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車的一種主要電池類型。NiMH

中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)₂ + M＝NiOOH + MH

已知：6NiOOH + NH₃ + H₂O + OH^－=6 Ni(OH)₂ + NO₂^－

下列說(shuō)法正確的是

A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H₂O + e^－= Ni(OH)₂ + OH^－

B．充電過程中OH^－離子從陽(yáng)極向陰極遷移

C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H₂O + M + e^－= MH + OH^－，H₂O中的H被M還原

D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液

某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則    

A．電流方向：電極IV→→電極I

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C．電極II逐漸溶解

D．電極III的電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-==Cu

某原電池裝置如右圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl₂＝2AgCl。下列說(shuō)法正

確的是

A．正極反應(yīng)為AgCl ＋e^－＝Ag ＋Cl^－

B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變

D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0．01 mol e^－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0．02 mol離子

2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。

下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)為電池的正極

B．電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn₂O₄Li_1-xMn₂O₄+xLi

C．放電時(shí)，a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化

D．放電時(shí)，溶液中Li^＋從b向a遷移

下列電池工作時(shí)，O₂在正極放電的是（    ）

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大

問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

     反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g) 

     反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) 

     上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

則CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝               

（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下左圖所示的電池裝置。

①     該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                           。

② 工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應(yīng)          ，常溫下，當(dāng)300mL乙溶液的pH為13時(shí)，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為                   mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質(zhì) ，可以使溶液恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)，該物質(zhì)是            (填寫編號(hào)) 。

A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu(OH)₂　　　D．Cu₂(OH)₂CO₃

（1）分析如圖所示的四個(gè)裝置，回答下列問題：

①裝置a和b中鋁電極上的電極反應(yīng)式分別為_______________________、__________________。

②裝置c中產(chǎn)生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應(yīng)式為__________________________________________________。

（2）觀察如圖所示的兩個(gè)裝置，圖1裝置中銅電極上產(chǎn)生大量的無(wú)色氣泡，圖2裝置中銅電極上無(wú)氣體產(chǎn)生，而鉻電極上產(chǎn)生大量的有色氣體。根據(jù)上述現(xiàn)象試推測(cè)金屬鉻具有的兩種重要化學(xué)性質(zhì)為_____________________、 _______________________________________。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，298 K時(shí)，在FeCl₃酸性溶液中加少量鋅粒后，F(xiàn)e^3＋立即被還原成Fe^2＋。某夏令營(yíng)興趣小組根

據(jù)該實(shí)驗(yàn)事實(shí)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是          (　　)

A．該原電池的正極反應(yīng)是Zn－2e^－===Zn^2＋

B．左燒杯中溶液的血紅色逐漸褪去

C．該電池鉑電極上有氣泡出現(xiàn)

D．該電池總反應(yīng)為3Zn＋2Fe^3＋===2Fe＋3Zn^2＋

綜合如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是                                  (　　)

A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e^－===Fe^2＋

B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng)

D．放電過程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大