Question

能源短缺是人類社會面臨的重大

問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

     反應I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g) 

     反應II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g) 

     上述反應符合“原子經(jīng)濟”原則的是                   （填“I”或“Ⅱ”）。

  （2）已知在常溫常壓下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝ －566.0 kJ／mol

③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

則CH₃OH(l)+ O₂(g) ＝ CO(g) + 2H₂O(l)  ΔH＝               

（3）某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應原理，設計如下左圖所示的電池裝置。

①     該電池負極的電極反應為                           。

② 工作一段時間后，測得溶液的pH                    （填增大、不變、減�。�。

③用該電池作電源，組成如下右圖所示裝置(a、b、c、d均為石墨電極)，甲容器裝250mL0.04mol/LCuSO₄溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應          ，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O₂的體積為                   mL(標準狀況) ，電解后向甲中加入適量下列某一種物質 ，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是            (填寫編號) 。

A．CuO        B．CuCO₃　　  C．Cu(OH)₂　　　D．Cu₂(OH)₂CO₃

Answer 1