已知：CO(g)＋Cl₂(g)  COCl₂(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列措施中能提高Cl₂轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說法正確的是

A．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同

B．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱

C．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K₁＜K₂＜K₃

D．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa溶液，電離常數(shù)減小

一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)：C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

B．體系的壓強不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g) ＝4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中正確的是

A．v(W)＝3v(Z)　   B．2v(X)＝3v(Z)     C．2v(X)＝v(Y)     D．3v(W)＝2v(X)

對反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g）來說，下列反應(yīng)速率中最快的是

A．v(A)＝0.3 mol·L^－1·min^－1             B．v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.5 mol·L^－1·min^－1             D．v(A)＝0.1 mol·L^－1·s^－1

反應(yīng)4NH₃＋5O₂ 4NO＋6H₂O在一定體積的密閉容器中進行，30 s后NO的物質(zhì)的量濃度增加了3 mol/L，則下列反應(yīng)速率正確的是

A．v (NO)＝0.02 mol·(L·s)^－1             B．v (NO)＝0.2mol·(L·s)^－1

C．v (NH₃)＝0.01 mol·(L·s)^－1            D．v (NH₃)＝0.1 mol·(L·s)^－1

下列對化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識正確的是

A．H^＋和OH^—的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成

B．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應(yīng)速率增大

D．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

下列說法中正確的是

A．ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)

B．生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，ΔH>0

C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化

D．破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期

元素，其相關(guān)信息如下表：

（1）W位于元素周期表第     周期第      族；W的原子半徑比X的      （填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的         （填“大”或“小”）； XY₂由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是           ；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱            。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是       

                                           ；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                          。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                                    。

A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素．其中A元素的原子失去1個電子后形成“裸露的質(zhì)子”，B、C元素可形成多種化合物，原子個數(shù)比為1∶2的就有兩種，且C元素的原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍．

（1）A、B、C三種元素分別為：A________，B__________，C__________.(寫元素名稱)

（2）由A、B兩元素形成的一種常見化合物為________(填化學(xué)式)，其水溶液呈________性，用方程式來解釋其原因：______________________________________.

（3）B、C元素可形成多種化合物，試列舉其中的三種物質(zhì)的化學(xué)式為________、________、________.

（4）由A、B、C三種元素形成的化合物的化學(xué)式為______、________、________等，其中的一種物質(zhì)在濃度較大時可使Fe、Al等金屬鈍化，則該物質(zhì)的濃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________．