用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，實驗裝置

如圖1所示。電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖2所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表

示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)況）。則下列說法中正確的是

A．電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后才有氣泡產(chǎn)生

B．從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為17

C．曲線OP 段表示H₂和O₂混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示O₂的體積變化

D．a(chǎn)電極上發(fā)生反應(yīng)的方程式為：2H⁺ + 2e^- = H₂↑和4OH^-–4 e^-=2H₂O+ O₂↑

用石墨做電極電解1 mol/L CuSO₄溶液，當(dāng)c(Cu^2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來的狀態(tài)(　　)

A．CuSO₄  B．CuO     C．Cu(OH)₂   D．CuSO₄·5H₂O

下圖為某化工廠用石墨電解Na₂CrO₄溶液制備Na₂Cr₂O₇的

模擬裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是(    )

A．溶液中OH^-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)

B．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況
下體積之比為1：2

C．陽極的電極反應(yīng)式為：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

D．Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇的離子方程式為：2CrO+2H⁺= Cr₂O+H₂O

Ⅰ．以鋁材為陽極，在H₂SO₄溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為________________________________________________________________________。

Ⅱ．用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：__________________。

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是

A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時，CuZn合金的腐蝕速率減小

C．圖c中，接通開關(guān)時Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D．圖d中，Zn-MnO₂干電池自放電腐蝕主要是由MnO₂的氧化作用引起的

如圖裝置中，小試管內(nèi)為紅墨水，具支試管內(nèi)盛有pH＝4久置的雨水和生鐵片。實驗時觀察到：開始時導(dǎo)管內(nèi)液面下降，一段時間后導(dǎo)管內(nèi)液面回升，略高于小試管內(nèi)液面。下列說法正確的是(　　)

A．生鐵片中的碳是原電池的陽極，發(fā)生還原反應(yīng)

B．雨水酸性較強，生鐵片僅發(fā)生析氫腐蝕

C．墨水回升時，碳電極反應(yīng)式為O₂＋2H₂O＋4e^－===4OH^－

D．具支試管中溶液pH逐漸減小

右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法中錯誤

的是

A．若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕

    B．若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極附近溶液的顏色會變黃色

    C．若X為碳棒，開關(guān)K置于M處，則X電極的電極反應(yīng)式為：O₂＋4e^－＋2H₂O＝4OH^－

D．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，保護鐵電極，則為犧牲陽極的陰極保護法

下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是                                  (　　)

下列各裝置中，在銅電極上不能產(chǎn)生氣

泡的是

下列有關(guān)用惰性電極電解AgNO₃溶液的說法不正確的是：

A．電解過程中陰極質(zhì)量不斷增大

B．電解過程中陽極附近的pH不斷降低

C．電解一段時間后，向溶液中加入適量的Ag₂O固體可使溶液恢復(fù)到電解前的狀況

D．電解過程中，溶液中電子由陰極遷向陽極