在一真空密閉容器中盛有1 mol PCl₅，加熱到200℃，發(fā)生反應(yīng)：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%，若在相同的溫度和相同的容器中，起始時(shí)加入2 mol PCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%，則m和n的關(guān)系正確的是(　　)

A．m>n             B．m<n             C．m＝n          D．無法比較

已知一定溫度下，X(g)＋2Y(g)mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1(a>0)�，F(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入1 mol X和2 mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入2 mol X和4 mol Y，達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量c kJ，且2b<c，則下列各值關(guān)系正確的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．a＝b            B．2a<c             C．m>3          D．m<3

某溫度下，密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，使之反應(yīng)合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分?jǐn)?shù)為n₀，如果溫度不變，只改變起始加入量，使反應(yīng)平衡后NH₃的體積分?jǐn)?shù)為n₀，若N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別用x、y、z表示。

(Ⅰ)恒溫恒容條件下

①若x＝0，y＝0，則z＝________。

②若x＝0.75 mol，則y＝______，z＝________。

③x、y、z滿足的一般條件是____________________________________________。

(Ⅱ)恒溫恒壓條件下，上述結(jié)論又如何？

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4 mol、2 mol 和4 mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平行混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是(　　)

A．均減半                           B．均加倍

C．均增加1 mol                      D．均減少1 mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　

一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是(　　)

①2 mol C

②2 mol A、1 mol B和1 mol He(不參加反應(yīng))

③1 mol B和1 mol C

④2 mol A、3 mol B和3 mol C

A．①②           B．②③           C．②④           D．①④　　　　　　　　　　　　　　　　　　

已知H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)2HI(g)　ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡濃度。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(　　)

A．甲、乙提高相同溫度

B．甲中加入0.1 mol He，乙不變

C．甲降低溫度，乙不變

D．甲增加0.1 mol H₂，乙增加0.1 mol I₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在一定溫度下，把1 mol N₂和3 mol H₂通入一個(gè)固定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)

當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)中的混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)�，F(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始時(shí)加入的N₂、H₂和NH₃的物質(zhì)的量(mol)。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時(shí)的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)若a＝0，b＝0，則c＝________。

(2)若a＝0.5，則b＝________、c＝________。

(3)a、b、c取值必須滿足的一般條件是(請用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)：____________________________、__________。

在恒溫、恒容的條件下，有反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)，現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2 mol·L^－1；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol·L^－1和6 mol·L^－1，以下敘述正確的是(　　)

A．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

B．兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

C．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(A)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(A)

D．達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的密度等于途徑Ⅱ所得混合氣體的密度

一氧化二氯(Cl₂O)是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體。它的熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)是3.8℃。一氧化二氯不穩(wěn)定,接觸一般有機(jī)物易發(fā)生爆炸;它易溶于水且易與水反應(yīng)形成次氯酸溶液。制備出一氧化二氯之后,要冷卻為固態(tài)才便于操作和貯存,制取少量一氧化二氯,是用干燥的氧化汞與氯氣反應(yīng)(同時(shí)還生成HgO·HgCl₂)。制備裝置如下圖所示,鐵架臺和夾持儀器已略去。

部分物質(zhì)的有關(guān)資料如下:

試回答:

(1)試說明加入試劑前檢驗(yàn)A、B、C處儀器氣密性的操作方法_______　。

(2)A中盛有的深色固體試劑a應(yīng)是　　　　,分液漏斗中的b試劑是　　　　。

(3)B中盛有的液體c應(yīng)是　　　　,C中的液體d是　　　　。

(4)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　_______。

(5)E中的保溫瓶中盛有液態(tài)致冷劑c,它應(yīng)是 ________(在“干冰”“冰水”

“液態(tài)空氣”“液氨”“液氯”中選擇一種)。在E的內(nèi)管得到的Cl₂O中可能含有的雜質(zhì)主要是　　　　。

(6)裝置D、E間的連接方式與A、B、C間的連接方式有明顯的差別,這區(qū)別是________　,用這種不同的連接方式的主要理由是　__________。

飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組先制取氯氣,后將其溶于水制成飽和氯水,并進(jìn)行了如下定性研究:

Ⅰ.在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣,再加入約20 mL飽和氯水,充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去;

Ⅱ.過濾,將濾液滴在有色布條上,發(fā)現(xiàn)其比氯水的漂白性更強(qiáng);

Ⅲ.為了確定反應(yīng)產(chǎn)物,將濾液分為三份,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

第一份與石灰水混合,立即產(chǎn)生大量白色沉淀;第二份與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量無色氣體;將第三份加熱,看到溶液變渾濁且有大量無色氣體產(chǎn)生,經(jīng)檢測,上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無色氣體均為CO₂。

(1)按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣____________　。

②氯氣與水反應(yīng)　_________________。

(2)依據(jù)上述定性實(shí)驗(yàn):

①反應(yīng)后所得的溶液比氯水漂白性增強(qiáng)的原因是 ________________。

②由此可推知,Ⅱ的濾液中的溶質(zhì)除CaCl₂、HClO外,還含有　____________。