Q、R、T、M、W五種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中M的原子序數(shù)是R的原子序數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.原子半徑大小順序?yàn)閞(Q)>r(R)>r(T)>r(M)>r(W)

B.Q、W的單核離子的核外電子數(shù)相等

C.五種元素均能形成氫化物

D.W的氫化物水溶液酸性最強(qiáng),說(shuō)明W的非金屬性在五種元素中最強(qiáng)

下列說(shuō)法正確的是　(　　)

A.離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力

B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵

C.NH₄Cl屬于離子化合物

D.在離子化合物CaCl₂中,兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵

元素A的陽(yáng)離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中,正確的是　(　　)

①原子序數(shù):A>B

②離子半徑:_aA^m+<_bB^n-

③原子半徑:A<B

④元素所在的周期序數(shù):A>B

⑤A的最高正價(jià)與B的最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等

⑥b=a+m-n

A.②③④　　　　　　　　        B.①②④

C.④⑤⑥                                D.②⑤⑥

C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析。下列有關(guān)C的說(shuō)法正確的是　(　　)

A.C的質(zhì)量數(shù)是13,原子序數(shù)是6,核內(nèi)有6個(gè)中子

BC與金剛石、石墨、C₆₀等互為同素異形體

C.碳元素的相對(duì)原子質(zhì)量為13

DC是碳的一種核素,與C互為同位素

下列關(guān)于ⅦA族元素的敘述正確的是　(　　)

A.ⅦA族元素是同周期中原子半徑最大的元素(稀有氣體元素除外)

B.ⅦA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素

C.ⅦA族元素的最高正價(jià)都是+7價(jià)

D.ⅦA族元素其簡(jiǎn)單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法不正確的是　(　　)

A.除0族元素外,非金屬元素全部都是主族元素

B.第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)

C.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)之差可能為25

D.同族上下相鄰兩種元素的原子序數(shù)之差可能為32

下列敘述中,正確的是　(　　)

A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布

C.兩原子,如果核外電子排布相同,則一定屬于同種元素

D.陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

下列各項(xiàng)表述正確的是　(　　)

A.水分子的結(jié)構(gòu)式是H——H

B.NaCl的電子式為N

C.²³Na³⁷Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7∶8

D.三氟化氮的電子式為F

在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           

　                                                               。

(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為　　　。在2 min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因是                                                  

　                                               (用字母表示)。

A.增大壓強(qiáng)           B.降低溫度

C.加入催化劑         D.增加A的物質(zhì)的量

下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問(wèn)題。

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是　　　　;堿性最強(qiáng)的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫(xiě)出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強(qiáng)的是　　　　;寫(xiě)出能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式　                                               。