Question

下表是元素周期表的一部分,完成以下有關(guān)問題。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

(1)寫出下列元素符號(hào):

①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

(2)在這些元素中,最活潑的金屬元素是　　　　　;最活潑的非金屬元素是　　　　;最不活潑的元素是　　　　。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是　　　　;堿性最強(qiáng)的是　　　　　;呈兩性的氫氧化物是　　　　;寫出三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                         

　                                                                ;

　                                                                ;

　                                                                。

(4)在這些元素中,原子半徑最小的是　　　　;原子半徑最大的是　　　　。

(5)④和⑧形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型是　　　　;其電子式為　　　　。

(6)在⑧和⑫中,非金屬性較強(qiáng)的是　　　　;寫出能體現(xiàn)非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式　                                               。

Answer 1

(1)根據(jù)周期和族序數(shù),可知①～⑫分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br。(2)同主族元素從上到下,金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱;同周期元素從左到右,金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng),故金屬性最強(qiáng)的是K,非金屬性最強(qiáng)的是F,最不活潑的元素是0族的稀有氣體元素。(3)氟無(wú)含氧酸,故在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO₄;堿性最強(qiáng)的是KOH;呈兩性的氫氧化物是Al(OH)₃。(4)同主族元素從上到下,原子半徑增大,同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,在這些元素中原子半徑最小的是F,原子半徑最大的是K。(5)④和⑧形成的化合物為MgCl₂,含有離子鍵,其電子式為]^-Mg²⁺]^-。(6)利用非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng),可以證明非金屬性的強(qiáng)弱。

答案:(1)N　Si　S　Ca

(2)K　F　Ar

(3)HClO₄　KOH　Al(OH)₃

3HClO₄+Al(OH)₃====Al(ClO₄)₃+3H₂O

Al(OH)₃+KOH====KAlO₂+2H₂O

KOH+HClO₄====KClO₄+H₂O

(4)F　K

(5)離子鍵　]^-Mg²⁺]^-

(6)Cl　Cl₂+2NaBr====2NaCl+Br₂(其他合理答案也可以)