在含有FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢�，反�?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是

 A．Na⁺        B．Fe³⁺          C．Al³⁺         D．Fe²⁺

下列對有關(guān)實驗事實的解釋正確的是

 A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，說明原溶液中含有Fe²⁺

 B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度均降低，原理不相同

 C．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液一定含有SO₄^2-

 D．常溫下，濃硫酸可以用鐵制容器儲運，說明鐵與冷的濃硫酸不反應(yīng)

 Na、Mg、Al三種金屬各2 mol分別跟1L1mol∙L^-1的鹽酸反應(yīng)時，相同條件下放出氫氣體積最大的是

 A．Al      B． Mg         C． Na       D．三者產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列混合物的除雜方法與發(fā)生反應(yīng)的類型均正確的是

向FeI₂溶液中滴加適量氯水，將反應(yīng)后溶液分3份，甲試管中滴加淀粉溶液，乙試管滴加KSCN溶液，丙試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，下列說法正確的是

 A．若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液一定呈血紅色

 B．若甲試管溶液呈藍(lán)色，則乙試管溶液可能無明顯現(xiàn)象

 C．乙試管溶液呈血紅色，則甲試管溶液不可能呈藍(lán)色

 D．甲試管溶液呈藍(lán)色，丙試管中紫紅色褪去，說明滴加氯水后的溶液中一定

存在Fe³⁺和Fe²⁺

實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下列各圖所示的實驗方法、裝置或操作正確的是

下列有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是

 下列敘述正確的是

 A．將40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的濃度為1 mol·L^－1

 B．將2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%

 C．在t℃時，將a g NH₃完全溶于水，得到V mL溶液。該溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol·L^－1

 D．1 mol·L^－1的硫酸溶液中c(H^＋)＝1 mol·L^－1

下列離子方程式書寫正確的是

 A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO₃^2－＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

 B．硫酸氫鈉溶液中加入足量的燒堿溶液：HSO₄^－＋OH^－=== SO₄^2－＋H₂O

 C．過氧化鈉與水反應(yīng)：2O₂^2－＋2H₂O===4OH^－ ＋ O₂↑

 D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂===CaCO₃↓＋H₂O

常溫下，某無色透明的溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

 A．H^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃^2－                  B． Ba^2＋、Na^＋、SO₄^2－、Cl^－

 C．MnO₄^－、K^＋、I^－、H^＋                    D． Mg^2＋、Cl^－、NO、H^＋