下列說法正確的是(　　)

A．pH<7的溶液不一定是酸溶液

B．常溫下，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者[OH^－]不一定是后者的100倍

C．室溫下，每1×10⁷個水分子中只有一個水分子發(fā)生電離

D．在1 mol·L^－1的氨水中，改變外界條件使[NH]增大，則溶液的pH一定增大

下列溶液一定顯酸性的是(　　)

A．溶液中[OH^－]>[H^＋]

B．滴加紫色石蕊試液后變紅色的溶液

C．溶液中[H^＋]＝10^－6 mol·L^－1

D．pH<7的溶液

1．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．[H^＋]＝[OH^－]的溶液

C．由強酸、強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液

D．非電解質(zhì)溶于水得到的溶液

將一定質(zhì)量的鐵粉加入到裝有100 mL某濃度的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)。

(1)容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

 ①所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為________________。

 ②原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(2)向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。

 ①此時溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為__________________。

 ②（m－n）的值為________________(精確到0.1 g)。

氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組同學(xué)對氯氣的性質(zhì)進行如下探究：

（1）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進行實驗，探究Cl₂的漂白性。

①通入Cl₂后，觀察到的現(xiàn)象是            根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是         。

②集氣瓶B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                  。

③C裝置的作用是                    ，若有2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl₂被NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。

（2）興趣小組同學(xué)按下圖裝置進行實驗，探究Cl₂的氧化性。

①實驗開始后，觀察裝置A中的現(xiàn)象是                            。

②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

③停止通入氯氣，取裝置B中少量溶液于潔凈的試管中，向其中滴加足量稀鹽酸，再向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。則通入Cl₂時裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                              。

回答實驗室配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL實驗中的下列問題。

(1)需NaOH_________g。

(2)有以下儀器：①燒杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  

  ⑤玻璃棒   ⑥托盤天平。 配制時，必須使用的儀器有____________________，

  還缺少的儀器是__________________。

(3)下列稱量NaOH的操作中，正確的是_______________(填序號，下同)

  ①把NaOH直接放在托盤上稱量       ②把NaOH放在紙上稱量   

  ③把NaOH放入燒杯中稱量

(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_______________________________。

(5)配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是_______________________。

  ①未洗滌燒杯、玻璃棒       ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

  ③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④稱量NaOH的時間太長

  ⑤定容時俯視刻度

某工業(yè)殘渣主要成分為Fe₂O₃（含有少量FeO、Cu、Mg等雜質(zhì)）某課外興趣小組利用該殘渣制取Fe₂O₃粉末的實驗流程如下：（說明:流程中向黃色溶液中加入MgO的目的是調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，使Fe³⁺ 生成沉淀而Mg²⁺不沉淀）

  請回答下列問題：

(1)加入足量稀鹽酸后，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的類型有_____________（填寫代號）。

  A.置換反應(yīng)   B.化合反應(yīng)   C.分解反應(yīng)   D.復(fù)分解反應(yīng)   E.氧化還原反應(yīng)

(2)加入適量氯水的作用是                            ；

(3)寫出灼燒紅褐色沉淀時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。實驗室灼燒紅褐色沉淀可選用的裝置是__________（填序號）。

(4)若向黃色溶液中加入過濾①后的濾渣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為            。

(5)檢驗黃色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取過濾②后的少量濾液于試管中，                               。（請補充完整實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）

通常用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中的少量HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為                              ；不能用NaOH溶液的原因是

                        （用離子方程式表示）；也不能用Na₂CO₃溶液吸收的原因是）                         （用離子方程式表示）。

目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染。汽車尾氣中含有CO、NO等多種污染物。

（1）汽車燃料中一般不含氮，尾氣中所含的NO產(chǎn)生的原因是                ， 化學(xué)方程式為                             。

（2）治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝上一個催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO₂和 N₂。反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是              。

   ① 制定嚴格的尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴格執(zhí)行。 ② 開發(fā)清潔能源，如氫能汽車、太陽能汽車等。 ③ 市民出行帶防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊區(qū)。

含氯化鎂和氯化鋁的混合溶液200 mL，其中c(Mg^2＋)為0.2 mol·L^－1，c(Cl^－)為1.3 mol·L^－1。要使Mg^2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加4 mol·L^－1 NaOH溶液的體積為

 A．40 mL        B．72 mL        C．80 mL        D．128 mL