有FeO、Fe₂O₃的混合物若干克，在足量H₂氣流中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕0.8g；將等質量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解, 至少需要1mol•L^﹣1的鹽酸的體積為（　�。�

　  A． 0.05 L       B． 0.1 L         C．  0.2 L      D．  1 L

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是(　　)

A．鹽酸      B．燒堿溶液       C．氨水      D．KSCN溶液

下列離子的檢驗方法合理的是(　　)

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色，說明不含F(xiàn)e^2＋

B．向某溶液中通入Cl₂，然后再加入KSCN溶液變血紅色，說明原溶液中含有Fe^2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有Fe^3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中只含有Fe^2＋，不含有Mg^2＋

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是(　　)

A．溶液中一定含Cu^2＋

B．溶液中一定含F(xiàn)e^2＋

C．加入KSCN溶液一定不變血紅色

D．剩余固體中一定含Cu

下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是(　　)

A．磁鐵礦的主要成分是Fe₂O₃

B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為Fe₂O₃和H₂

C．除去FeCl₂溶液中的FeCl₃雜質可以向溶液中加過量鐵粉，然后過濾

D．Fe^3＋與KSCN反應產生血紅色沉淀

如圖所示裝置，可用來制取和觀察Fe(OH)₂在空氣中被氧化的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。

填寫下列空白：

（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應預先加入的試劑是________，A中反應的離子方程式是__________________________________。

（2）實驗開始時應先將活塞a________(填“打開”或“關閉”)。

（3）簡述生成Fe(OH)₂的操作過程：________________________________________________。

（4）實驗完畢，打開b處活塞，放入一部分空氣，此時B中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。

（5）下圖中________能較長時間看到Fe(OH)₂白色沉淀。

用如圖裝置進行鐵粉在高溫下與水蒸氣反應的實驗，并用簡單的方法收集、檢驗生成的氫氣。請回答下列問題：

（1）寫出鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式： _______________________________。

（2）干燥管C內盛放的藥品是________。干燥管的________(填“m”或“n”)端與導管口 g 相連接。

（3）若收集到標準狀況下的H₂為22.4 L，則參加反應的鐵粉的質量為________g。

（4）當固體質量增加32 g時，生成H₂的質量為________g。

甲、乙、丙三種物質之間有如下轉化關系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固體物質，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液。

    則甲是________，丙是________(填化學式)。寫出“乙丙”轉化的離子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有紅色出現(xiàn)，則甲是______，丙是________(填化學式)。寫出“甲乙”轉化的離子方程式：____________________________。

已知下述三個實驗均能發(fā)生化學反應：

下列判斷正確的是(　　)

A．實驗①中鐵釘只做還原劑

B．實驗②中Fe^2＋既顯氧化性又顯還原性

C．實驗③中發(fā)生的是置換反應

D．上述實驗證明氧化性：Fe^3＋>Fe^2＋>Cu^2＋

一定量的Fe和Fe₂O₃混合物投入1 mol·L^-1 300 mL的HNO₃溶液中，反應完全后，無固體剩余，生成1．12 LNO氣體（標準狀況），再向反應后溶液中加入1 mol·L^-1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是

A．200mL    B．245mL    C．250mL  D．300mL