(1)欲使Na₂S(aq)中N(Na^＋)∶N(S^2－)接近2∶1，應加入適量________。

(2)配制FeSO₄(aq)時，常加少量Fe粉，目的是________；常加入少量H₂SO₄，目的是______________。

(3)普通泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學反應的原理是___________。不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒中的原因是______

______。不用溶解度較大的碳酸鈉代替碳酸氫鈉的原因是____________。

NaHSO₃溶液的pH＜7，NaHCO₃溶液的pH＞7，下列說法錯誤的是(   )

A.HSO₃^-的電離作用大于HSO₃^-的水解作用

B.HSO₃^-的電離作用小于HSO₃^-的水解作用

C.HCO₃^-的電離作用大于HCO₃^-的水解作用

D.HCO₃^-的電離作用小于HCO₃^-的水解作用

物質的量濃度相同的下列溶液：①Na₂CO₃，②NaHCO₃，③H₂CO₃，④(NH₄)₂CO₃，⑤NH₄HCO₃，［CO₃^2-］由小到大排列的順序是(   )

A.⑤<④<③<②<①

B.③<⑤<②<④<①

C.③<②<⑤<④<①

D.③<⑤<④<②<①

0.04 mol·L^－1 HCN溶液與0.02 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，已知混合溶液中［CN^－］＜［Na^＋］，則下列關系中，正確的是(   )

A．［Na^＋］＞［CN^－］＞［H^＋］＞［OH^－］

B．［HCN］＋［CN^－］＝0.04 mol·L^－1

C．［Na^＋］＝［CN^－］＋［OH^－］

D．［HCN］＞［Na^＋］＞［CN^－］

25 ℃時,a mol·L^-1一元酸HA與b mol·L^-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關系一定正確的是(   )

A.a=b                       B.a＞b

C.c(A^-)=c(Na⁺)           D.c(A^-)＜c(Na⁺)

在水中加入下列物質，可以促進水電離的是(   )

A.H₂SO₄          B.NaOH          C.Na₂CO₃         D.KNO₃

有關鹽類水解的說法中不正確的是(   )

A.鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡

B.鹽類的水解是酸堿中和反應的逆反應

C.鹽類的水解使鹽溶液不一定呈中性

D.任何可溶性的鹽均可發(fā)生水解

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工產品，均可應用于造紙業(yè)。

(1)NaClO溶液pH＞7，原因是__________________(用離子反應方程式表示)。

(2)根據NaClO的性質推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是____________。

(3)在1 mol·L^-1的KAl(SO₄)₂溶液中離子濃度由大到小的順序是____________。

(4)某小組同學用下圖所示裝置探究NaClO和KAl(SO₄)₂飽和溶液混合反應的實驗。

①打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl(SO₄)₂溶液，產生大量的白色膠狀沉淀。反應的離子方程式是_____________________________________________________。

②將燒瓶中的混合液在陽光下照射，不久燒瓶中有黃綠色氣體產生。充分反應后集氣瓶中氣體能使帶火星的木條復燃。寫出在光照下混合液中反應的化學方程式______________________________________________________________。

在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

FeCl₃＋3H₂OFe(OH)₃＋3HCl    ΔH＞0

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加MgCl₂溶液，產生的現象為______________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是_________。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應加入_________________________。

一種常用的泡沫滅火器構造如圖。內筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時泡沫滅火器內筒外筒盛有液態(tài)試劑，當遇火警時，將滅火器取下倒置，內外筒液體試劑立即混合產生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長久放置和快速滅火兩個角度分析，盛放藥品正確的是(   )

A．a中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D．a中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液