氮元素可以形成多種化合物．回答以下問題：

（1）N≡N的鍵能為942kJ•mol﹣1，N﹣N單鍵的鍵能為247kJ•mol﹣1．計算說明N2中的　  鍵更穩(wěn)定（填“π”或“σ”）．

（2）N2與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為　�。�

（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被﹣NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．

①NH3分子的空間構(gòu)型是　       　；N2H4分子結(jié)構(gòu)式為　       �。�

②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：

N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1038.7kJ•mol﹣1

若該反應(yīng)中有4mol N﹣H鍵斷裂，則形成的π鍵有   　mol．

短周期主族元素M、X、Y、R、W的原子序數(shù)逐漸增大，X原子的p軌道半充滿，且X、Y同周期，Y與R的價電子數(shù)相同．R原子核外有16個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（1）X元素的基態(tài)原子的電子排布圖為__________________，R元素的基態(tài)原子有____個未成對電子。

（2）Y與Na的離子半徑由小到大的順序為　        �。�(用元素符號表示)

（3）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是　      �。▽懟瘜W(xué)式）．該元素在周期表中的位置為________________________________

（4）短周期元素M與Al元素位于不同主族，但由于二者的電負(fù)性相近，導(dǎo)致某些性相似，將M的最高價氧化物溶于氫氧化鈉溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為　                ．

按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：

   （1）平面三角形分子：分子式　       　．

   （2）三角錐形分子：分子式　       ，VSEPR模型(價層電子對互斥模型)為　       ．

   （3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式　     �。�

   （4）互為等電子體的兩對物質(zhì)的分子式：N2和　   　，CO2和　  �。�

有A、B、C三種主族元素，已知A元素原子的價電子構(gòu)型為nsn，B元素原子的M層上有兩個未成對電子，C元素原子L層的p軌道上有一對成對電子，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

       A．A3BC4           B．A2BC4           C．A2BC3                  D．ABC4

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

A．W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

B．W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是正四面體

D．WY2分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2：1

關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是 （     ）

A．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān) 

B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)

C．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)

D．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定 

已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10）如圖，則下列判斷錯誤的是（　�。�

       A．G是最活潑的非金屬單質(zhì)                           B．L的穩(wěn)定性小于E

C．E能使紫色石蕊試液變藍(lán)色                       D．M化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定

下列說法正確的是(　　)
A．π鍵是由兩個p電子以“頭碰頭”方式重疊而成  

 B．1molC2H2中有4molσ鍵

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵而乙烯分子中含σ鍵和π鍵
D．H2分子中含σ鍵，Cl2分子中含π鍵

以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

       A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3　③1s22s22p2　

④1s22s22p63s23p4　原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最

大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，

當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3+