按下列要求寫出由第二周期非金屬元素組成的中性分子的相關(guān)內(nèi)容：

   （1）平面三角形分子：分子式　       �。�

   （2）三角錐形分子：分子式　       ，VSEPR模型(價(jià)層電子對(duì)互斥模型)為　       ．

   （3）正四面體形分子：結(jié)構(gòu)式　     �。�

   （4）互為等電子體的兩對(duì)物質(zhì)的分子式：N2和　   　，CO2和　  　．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


橙花醇具有玫瑰及蘋果香氣，可作為香料。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

下列關(guān)于橙花醇的敘述，錯(cuò)誤的是(雙選)(　　)

A．既能發(fā)生取代反應(yīng)，也能發(fā)生加成反應(yīng)

B．在濃硫酸催化下加熱脫水，只能生成一種四烯烴

C．1 mol橙花醇在氧氣中充分燃燒，需消耗470.4 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．1 mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)，最多消耗240 g溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溶液中僅含有Na＋、H＋、CH3COO－、OH－四種離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：［Na＋］>［OH－］>［H＋］>［CH3COO－］

B．若溶液中離子濃度滿足：［Na＋］＝［CH3COO－］，則該溶液一定呈中性

C．若原溶質(zhì)為CH3COONa，則：［Na＋］>［CH3COO－］>［OH－］>［H＋］

D．若溶液中離子濃度滿足：［H＋］>［OH－］，則原溶液一定是CH3COOH和CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


H2O中每個(gè)氧原子結(jié)合兩個(gè)氫原子的根本原因是（　�。�

A．共價(jià)鍵的方向性   B．共價(jià)鍵的飽和性  C．共價(jià)鍵的鍵角D．共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②>①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH－—→2H2O＋O2↑＋4e－；②中陰極：2H＋＋2e－—→H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(　　)。

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，分離�、诔ヒ宜嵋阴ブ械纳倭恳宜幔河蔑柡吞妓徕c溶液洗滌，分液�、鄢ハ趸街谢煊械臐庀跛岷蜐饬蛩幔嚎上蚧旌衔镏屑尤霘溲趸c溶液，分液�、艹ヒ掖贾械纳倭恳宜幔杭幼懔可�，蒸餾

A．①②③     B．①②④ 

C．②③④     D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用如下圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

(1)在檢查裝置氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L－1硝酸和1 g Cu片，立即將帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式

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(1)  實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于

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當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是

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________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是(　　)

A．加熱         B．使用銅粉       C．稀釋HNO3      D．改用濃HNO3

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