如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，溶液的體積均為200 mL，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測(cè)得兩端導(dǎo)線(xiàn)中均通過(guò)0.02 mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是(　　)

A．產(chǎn)生氣體的體積：①>②

B．兩極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：②>①

C．溶液的pH變化：①增大，②減小

D．電極反應(yīng)式①中陽(yáng)極：4OH^－—→2H₂O＋O₂↑＋4e^－；②中陰極：2H^＋＋2e^－—→H₂↑

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時(shí)間，溶液的pH變小，并且在陽(yáng)極得到0.56 L氣體，陰極得到1.12 L氣體(兩種氣體均在相同條件下測(cè)定)。由此可知溶液可能是(　　)

A．稀鹽酸         B．KNO₃溶液           C．CuSO₄溶液        D．稀硫酸

如下圖，a、b是石墨電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液顯紅色。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X極是電源負(fù)極，Y極是電源正極

B．a(chǎn)極的電極反應(yīng)是2Cl^－—→Cl₂↑＋2e^－

C．電解過(guò)程中CuSO₄溶液的pH逐漸增大

D．Pt極上有6.4 g Cu析出時(shí)，b極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

用Pt作電極，電解100 mL 0.4 mol·L^－1的NaCl溶液和100 mL 0.1 mol·L^－1的稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生0.224 L Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為(設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200 mL)(　　)

A．5                  B．6              C．7            D．13

為了實(shí)現(xiàn)銅質(zhì)獎(jiǎng)牌鍍銀，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．X為銀，Y為Cu，a為AgNO₃溶液

B．X的電極反應(yīng)式Ag^＋＋e^－—→Ag

C．電鍍液的濃度減小

D．電解過(guò)程中溶液的pH值下降

取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)a電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圈呈淺紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．b電極是陰極

B．a(chǎn)電極與電源的正極相連接

C．電解過(guò)程中，水是氧化劑

D．b電極附近溶液的pH變小

電解稀H₂SO₄、Cu(NO₃)₂、NaCl的混合液，最初一段時(shí)間陰極和陽(yáng)極上分別析出的物質(zhì)分別是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂和Cl₂          B．Cu和Cl₂           C．H₂和O₂         D．Cu和O₂

關(guān)于原電池、電解池的電極名稱(chēng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A．原電池中失去電子的一極為負(fù)極

B．電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極

C．原電池中相對(duì)活潑的一極為正極

D．電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極

(1) A原子核外比X原子多3個(gè)電子，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；含1 mol X的氧化物晶體中含有共價(jià)鍵數(shù)目為_(kāi)_______。

(2) Z與鈣離子組成的化合物的電子式為_(kāi)_______________。

(3) 14 g Y完全燃燒放出的熱量是141.5 kJ，寫(xiě)出Y燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________。

(4) 組成W的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物甲有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已略)：

① 寫(xiě)出丁在高溫下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

② 組成W的元素的簡(jiǎn)單氫化物極易溶于水的主要原因是__________________________，

該氫化物與空氣可以構(gòu)成一種燃料電池，電解質(zhì)溶液是KOH，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）傳統(tǒng)中藥的砷劑俗稱(chēng)“砒霜”，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為　      　，砷與硒的第一電離能較大的是       �。�

②砷酸（H3AsO4）是一種三元中強(qiáng)酸，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)AsO43﹣的空間構(gòu)型為　       �。�

（2）下列現(xiàn)象和應(yīng)用與電子躍遷無(wú)關(guān)的是　     �。�

A．激光      B．焰色反應(yīng)     C．原子光譜     D．燃燒放熱     E．石墨導(dǎo)電

（3）CS2分子的鍵角是　     　．

（4）A、B均為短周期金屬元素．依據(jù)下表數(shù)據(jù)和已學(xué)知識(shí)，

判斷金屬B的價(jià)電子電子排布式　    　

（5）G為第四周期未成對(duì)電子數(shù)最多的元素。寫(xiě)出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式　    ；其基態(tài)原子有　   　種能量不同的電子．與該元素同周期的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有　     �。ㄌ钤�素符號(hào)）