今有一種固體化合物X，本身不導電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關于該

化合物X的說法中正確的是  (   )

   A．X一定是電解質     B．X可能是非電解質    

C．X只能是鹽  D．X可以是任何化合物

請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O₂===2SO₃。

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(2)AlCl₃溶液呈酸性的原因：Al^3＋＋3H₂O===Al(OH)₃↓＋3H^＋。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H^＋＋2OH^－===2H₂O。

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(4)工業(yè)合成氨反應：N₂＋3H₂2NH₃。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al₂O₃4Al＋3O₂↑。

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(6)NH₄Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH^－NH₃·H₂O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O₂＋2H₂O===4OH^－＋4e^－。

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(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO₂＋4HCl===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(9)銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO₃Cu(NO₃)₂＋2NO₂↑＋2H₂O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：N₂H₄＋O₂===N₂＋2H₂O

ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：

2Cu^2＋＋4OH^－===2Cu＋O₂↑＋2H₂O。

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(12)Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應的離子方程式：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO===BaSO₄↓＋H₂O。

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(13)鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e^－＋4OH^－===AlO＋2H₂O。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO₃Na^＋＋H^＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H₂OH₃O^＋＋CO。

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(16)NaHSO₄熔化時電離方程式：NaHSO₄===Na^＋＋H^＋＋SO。

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(17)NH₄Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H₂ONH₄OH＋H^＋。

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(18)銅與濃硫酸反應：Cu＋2H₂SO₄CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。

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(19)NH₄Cl固體和消石灰加熱制NH₃：2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋H₂O。

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(20)實驗室制Cl₂：4HCl(濃)＋MnO₂===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O。

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(21)實驗室利用H₂O₂分解制O₂：2H₂O₂2H₂O＋O₂↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為

H₂(g)＋O₂(g)H₂O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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下列有關化學用語或名稱，表達錯誤的是(　　)

A．COCl₂分子的結構式：

B．苯分子的比例模型：

C．碳正離子中質子數(shù)與電子數(shù)的比值為3∶2

D．聚丙烯的結構簡式為

下列化學用語正確的是(　　)

A．CO₂的電子式：

B．次氯酸分子的結構式：H—Cl—O

C．CH₄分子的比例模型：

D．中子數(shù)為8的碳原子：C

下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”

(1)任何原子均有質子、中子和電子(　　)

(2)H₂O的電子式為H^＋[]^2－H^＋(　　)

(3)Na₂O₂的電子式為Na^＋[]^2－Na^＋(　　)

(4)CO₂的結構式為O===C===O(　　)

(5)S^2－的結構示意圖為(　　)

(6)乙烯的結構簡式為CH₂CH₂(　　)

(7)乙醇的結構簡式為C₂H₅OH(　　)

(8)氚的符號為T(　　)

下列化合物的俗稱與化學式不對應的是(　　)

A．綠礬－FeSO₄·7H₂O

B．芒硝－Na₂SO₄·10H₂O

C．明礬－ Al₂(SO₄)₃·12H₂O

D．膽礬－ CuSO₄·5H₂O

下列有關化學用語表示正確的是(　　)

A．過氧化鈉的電子式：

B．質子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：Br

C．硫離子的結構示意圖：

D．間二甲苯的結構簡式：

(1)下列說法不正確的是________(填字母)。

A．60周年國慶閱兵車HQE頂級紅旗采用全鋁車身，鋁的氧化物屬于堿性氧化物

B．用熱的純堿溶液洗滌沾有油污的器具時發(fā)生的主要是化學變化

C．英國華裔科學家高錕因在“光在纖維中的傳輸應用于光學通信方面”做出了突破性成就，而獲得了2009年諾貝爾物理學獎，光纖制品的基本原料為SiO₂

D．液氨、液氯、液態(tài)氯化氫都是非電解質

E．丁達爾效應可用于區(qū)別溶液與膠體，云、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應

F．化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，分子數(shù)目也不變

(2)人們對酸堿的認識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深，由低級到高級的認識過程。

①1887年阿侖尼烏斯提出電離理論。

②1923年丹麥化學家布朗斯特和英國化學家勞萊提出了質子論：凡是能夠釋放質子(氫離子)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質子(氫離子)結合的分子或離子都是堿。按質子理論，下列粒子的水溶液既可看作酸又可看作堿的是________(填字母)。

A．H₂O　B．NH　C．OH^－　D．HCO

E．CH₃COO^－　F．Cl^－

③1923年路易斯(Lewis)提出了廣義的酸堿概念：凡是能給出電子對而用來形成化學鍵的物質是堿；凡是能和電子對結合的物質都是酸。如

酸(電子對接受體)　堿(電子對給予體)　反應產(chǎn)物

H^＋　　�。�　　[OH]^－　—→　HOH

試指出下列兩個反應中的酸或堿：

H₃BO₃＋H₂O===H^＋＋[B(OH)₄]^－

該反應中的堿是________(填“H₃BO₃”或“H₂O”)；

CuCl₂＋4NH₃===[Cu(NH₃)₄]^2＋＋2Cl^－

該反應中的酸是________(填“CuCl₂”或“NH₃”)。

下列說法不正確的是(雙選)(　　)

A．FeCl₃、Na₂O₂、CuS均可由相應單質直接化合生成

B．向稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入KNO₃固體，銅粉溶解

C．“溶洞”的形成過程中發(fā)生了碳酸鈣與水、CO₂的反應

D．氫氧化鋁、碳酸銨能與鹽酸反應，不能與氫氧化鈉溶液反應

化學與資源、環(huán)境、生活關系密切，下列說法正確的是(　　)

A．空氣中PM_2.5(2.5微米以下的顆粒物)的存在能夠形成丁達爾效應

B．煤燃燒時加入少量的生石灰可以減少廢氣中的二氧化硫排放

C．將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本

D．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理