某pH＝1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Cl^－、CO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)1：向第一份溶液中加入足量AgNO₃溶液，干燥得沉淀3.50 g。

實(shí)驗(yàn)2：向第二份溶液中加入足量BaCl₂溶液后，干燥得沉淀2.33 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是(　　)

①一定存在Mg^2＋�、诳赡艽嬖贑O　③一定存在Cl^－�、芸赡艽嬖贐a^2＋　⑤可能存在Mg^2＋

A．①③  B．②③

C．③⑤  D．④⑤

有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Cl^－、I^－、NO、CO、SO中的幾種。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

(1)填寫(xiě)表中空白：

(2)根據(jù)以上事實(shí)，該溶液中肯定存在的離子是________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②、④、⑤中反應(yīng)的離子方程式：

實(shí)驗(yàn)②________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)④________________________________________________________________________；

實(shí)驗(yàn)⑤________________________________________________________________________。

溶液X中可能含有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、AlO、SiO、CO、SO、SO中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

下列判斷正確的是(　　)

A．氣體甲一定是純凈物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物

C．K^＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中

D．CO和SO一定不存在于溶液X中

下列判斷正確的是(　　)

A．向某溶液中加入AgNO₃溶液生成白色沉淀，加入稀鹽酸時(shí)沉淀不溶解，可確定溶液中有Cl^－存在

B．對(duì)某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)火焰顏色為黃色，則該溶液中一定有Na^＋，可能有K^＋

C．加入鹽酸時(shí)有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中一定有大量的CO存在

D．分別含有Mg^2＋、Cu^2＋、Fe^2＋和Na^＋的四種鹽溶液，只用NaOH溶液不能一次性鑒別出來(lái)

某溶液可能含有Cl^－、SO、CO、NH、Fe^3＋、Al^3＋和K^＋。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 (　　)

A．至少存在5種離子

B．Cl^－一定存在，且c(Cl^－)≥0.4 mol·L^－1

C．SO、NH一定存在，Cl^－可能不存在

D．CO、Al^3＋一定不存在，K^＋可能存在

某未知溶液可能含Cl^－、CO、Na^＋、SO、Al^3＋，將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙變紅。取少量試液，滴加硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列判斷合理的是(　　)

A．一定有Cl^－  B．一定有SO

C．一定沒(méi)有Al^3＋  D．一定有CO

霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na^＋、NH、Mg^2＋、Al^3＋、SO、NO、Cl^－ 。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO＋ 8Al＋5OH^－＋2H₂O3NH₃↑＋8AlO

根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是(　　)

A．試樣中肯定存在NH、Mg^2＋、SO和NO

B．試樣中一定不含Al^3＋

C．試樣中可能存在Na^＋、Cl^－

D．該霧霾中可能存在NaNO₃ 、NH₄Cl和MgSO₄

工業(yè)上用粗氧化銅(含雜質(zhì)FeO)為原料制取氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)的生產(chǎn)流程如下：

(1)濃鹽酸溶解粗CuO時(shí)可能發(fā)生的離子方程式______________、____________。

(2)寫(xiě)出向溶液A中加入NaClO的離子方程式：__________________________________。

(3)用沉淀C制取FeCO₃的流程如下：

完成上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中的離子方程式

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理。

(1)通常用明礬[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]作混凝劑，降低濁度。明礬水解的離子方程式是____________________________________。

(2)用下圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO過(guò)程中的離子方程式__________________、__________________，總的離子方程式______________。

②海水中含有Ca^2＋、Mg^2＋、HCO等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)₂和CaCO₃。生成CaCO₃的離子方程式是____________________________。

③若每隔5～10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。

試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋____________________________。

為探究NH₄HCO₃和NaOH的反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

含0.1 mol NH₄HCO₃的溶液中加入0.1 mol NaOH，反應(yīng)完全后，滴加氯化鈣稀溶液。

若有沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)___________________________________

(寫(xiě)離子方程式)；

若無(wú)沉淀，則NH₄HCO₃與NaOH的反應(yīng)可能為_(kāi)____________________________________

(寫(xiě)離子方程式)。